2.2.2反应条件对化学平衡的影响 练习（含解析）

第2课时　反应条件对化学平衡的影响 基础过关练 题组一　温度、浓度对化学平衡的影响 1.(2024北京西城育才学校月考)已知:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(红色)。FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验如图所示,下列分析不正确的是 (　　) A.溶液中c(Fe3+)减小 B.加入KSCN溶液后,Q>K,平衡向正反应方向移动 C.若加入少量KOH溶液,平衡向逆反应方向移动 D.若加入少量KOH溶液,则会产生红褐色沉淀 2.(2024北京东城期中)已知:存在反应[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(黄)+4H2O　ΔH>0。为探究影响平衡移动的因素,取等体积相同浓度的CuCl2溶液,分别进行下列实验,对实验现象的分析不正确的是 (　　) A.观察溶液为绿色,是因为[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在 B.升高温度,溶液变为黄绿色,说明平衡正向移动,[CuCl4]2-的浓度增大 C.加几滴AgNO3溶液,静置,上层清液为蓝色,说明平衡逆向移动,[CuCl4]2-的浓度减小 D.加少量锌片,静置,上层清液为浅黄绿色,说明平衡正移,[CuCl4]2-的浓度增大 3.(2024黑龙江佳木斯四校期中联考)可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态后,保持温度、容器容积不变,向容器中充入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数,Q为浓度商) (　　) A.Q不变,K变大,O2的转化率增大 B.Q不变,K变大,SO2的转化率减小 C.Q减小,K不变,O2的转化率减小 D.Q增大,K不变,SO2的转化率增大 4.(经典题)已知反应:2NO2(g) N2O4(g),把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里,然后用弹簧夹夹住橡皮管,把A烧瓶放入热水里,把B烧瓶放入冰水里,如图所示(省略夹持装置)。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比,发现A烧瓶内气体颜色变深,B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是 (　　) A.两烧瓶内的平衡均发生了移动 B.上述过程中,B烧瓶内c(NO2)减小,c(N2O4)增大 C.上述过程中,A、B烧瓶内气体密度均保持不变 D.2NO2(g) N2O4(g)的逆反应为放热反应 题组二　压强对化学平衡的影响 5.(易错题)(2024安徽淮北第一中学开学考试)在一定温度下,向恒压密闭容器中加入足量的Fe3O4,充入1 mol C3H8和一定量N2(N2不参与反应),发生反应10Fe3O4(s)+C3H8(g) 30FeO(s)+3CO2(g)+4H2O(g)并达到平衡状态。下列叙述正确的是 (　　) A.在建立平衡的过程中,混合气体的平均摩尔质量不变 B.该过程中加入一定量N2,可增大C3H8的平衡转化率 C.再加入一定量的Fe3O4,平衡正向移动 D.在恒温恒容条件下,再通入一定量Ar,总压强增大,平衡逆向移动 6.(经典题)(2024山东枣庄八中阶段练习)某温度下,在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g) dD(g)+eE(s),反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时,D的浓度为原平衡时的1.5倍。下列说法正确的是 (　　) A.化学平衡逆向移动 B.A的平衡转化率增大 C.平衡常数变大 D.a+b>d+e 7.(2024山东临沂期中联考)一定温度下,将1 mol X、1 mol Y和1 mol W充入2 L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g) mZ(g)+W(s),t1 min时达到平衡。在t2 min、t3 min时分别改变影响反应的一个条件,测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.方程式中的m=1 B.t2 min时改变的条件是加入了催化剂或加压 C.t3 min时改变的条件是移除少量物质W D.t3 min时改变的条件可能是增加了X的物质的量 题组三　平衡移动原理的应用 8.(教材习题改编)钠的金属性比钾弱,工业上却可通过熔融状态下的反应Na+KCl K↑+NaCl来制取金属钾,反应温度通常为850 ℃左右。相关数据如表所示,下列说法错误的是　 (　　) 物质 熔点/℃ 沸点/℃ Na 97.8 883 K 63.7 774 NaCl 801.0 1 413 KCl 770 1 500 A.制备金属钾利用了平衡移动原理 B.850 ℃时,该反应的ΔS>0 C.该反应的温度可低于774 ℃ D.850 ℃时,制备金属钾的反应满足ΔH-TΔS<0 9.(2024山东聊城阶段练习)下列事实不能用勒·夏特 ... ...