(
课件网) 专题六 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应速率反应限度 6.1.1化学反应速率 核心素养目标 证据推理与模型认知： 通过实验现象和数据计算，建立化学反应速率的定量表示方法。 科学探究与创新意识 鼓励学生在实验中尝试创新，如改进实验装置、采用新的实验方法或探索新的影响因素等，培养创新意识和实践能力。 科学态度与社会责任 在实验探究中培养严谨认真、实事求是的科学态度；认识到化学反应速率的控制在工业生产、环境保护等方面的重要意义，如提高化工生产效率、减少污染物排放等，增强社会责任感和环保意识。 教学重难点 重点 化学反应速率的概念及计算方法。 化学反应速率与化学计量系数成正比 难点 理解化学反应速率的概念，特别是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应速率。 理解化学反应速率与化学计量数之间的关系 课前导入 在化学实验和日常生活中,我们经常观察到这样的现象:有的反应进行得快,有的进行得慢。你了解下图涉及的化学反应的快慢吗 反应的快慢程度与我们有什么关系 爆炸 瞬间完成 铁锈 缓慢形成 溶洞 极为缓慢 变质 较快完成 不同的化学反应的快慢千差万别,快和慢是相对而言的,这些判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中,往往需要定量地描述一个反应的快慢。那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢 怎样比较一个化学反应反应速率的快慢呢 什么是定性？什么是定量？ 回忆我们之前所学过的物理知识不难发现，定性和定量早早埋下了伏笔。 （1）光的速度是很快的。 （2）光的速度是3x108m/s 这是定性描述 这是定量定性描述 类比来看，化学中的定性描述： 爆炸反应几乎能在瞬间完成，说明其化学反应速率极快，在极短的时间内反应物就完全转化为生成物。 金属与酸的反应，如镁与盐酸的反应比较快。可以观察到反应过程中迅速产生大量气泡，在较短时间内就能看到明显的反应现象。 食物腐败和钢铁生锈较为缓慢，一般需要数日或数月。这些反应在日常生活中需要较长时间才能观察到明显的变化，说明化学反应速率较慢。 如何定量描述化学反应的快慢 ———化学反应速率 化学反应速率 PART 01 探究化学反应的快慢 组别 操作 现象 离子方程式 1 取一支试管,加入5mL 0.5mol·L-1盐酸,再剪取一定大小的镁条,用砂纸打磨后,放入试管中 2 取一支试管,加入5mL 0.5mol·L-1盐酸,再剪取与实验1镁条相同大小的铁片,用砂纸打磨后,放入试管中 镁条与盐酸剧烈反应,表面有大量气泡产生,试管发烫 Mg+2H+Mg2++H2↑ 铁片与盐酸缓慢反应,表面有气泡产生,试管微热 Fe+2H+Fe2++H2↑ 探究化学反应的快慢 化学反应速率 1.概念:表示化学反应的快慢的物理量。 2.表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 3.表达式:v=。 4.常用单位:mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。 典例解析 某容器中发生铝与2L稀硫酸的反应,已知5s末消耗了0.6 mol硫酸,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则5s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )。 A.0.06 mol·L-1·s-1 B.0.04 mol·L-1·s-1 C.0.02 mol·L-1·min-1 D.1.2 mol·L-1·min-1 D 【解析】根据2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,消耗0.6 mol H2SO4将生成0.2 mol Al2(SO4)3,则v[Al2(SO4)3]==0.02 mol·L-1·s-1=1.2 mol·L-1·min-1。 归纳总结 化学反应速率的表示方法 1. 表示化学反应速率时,必须指明具体的物质,因为同一化学反应,用不同的物质表示的反应速率,其数值可能不同。 2. 固体或纯液体的浓度视为常数,Δc=0,因此通常不用固体或纯液体表示化学反应速率。 3. 化学反应速率是一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时速率。 对化学反应 ... ...
