3.2.3盐类水解的应用 练习（含解析）

第3课时　盐类水解的应用 基础过关练 题组一　盐类水解在生产、生活中的应用 1.(2024湖北荆州期中)下列生产、生活中的应用与盐类水解无关的是 (　　) A.NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂 B.小苏打与硫酸铝两种溶液常用作泡沫灭火剂 C.明矾用于净水 D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 2.(2024山东菏泽期中)下列事实中与盐类的水解有关且操作正确的是 (　　) A.药物泡腾片中的有机酸和碳酸氢盐放入水中,瞬间产生大量CO2气体 B.向含有Fe3+的CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+ C.Na2CO3溶液、NaF溶液贮存于带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 D.MgCl2·6H2O在HCl的气氛中加热得到MgCl2 3.(经典题)在氯化铁溶液中存在平衡:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl。回答下列问题: (1)加热FeCl3稀溶液,溶液颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中加入MgCl2溶液,产生的现象为　　　　　　　　　。 (2)将FeCl3溶液蒸干并灼烧,最终得到的固体是　　　　(写化学式)。 (3)为防止配制FeCl3溶液时出现浑浊,正确操作是　　　　　　　。 (4)为了除去酸性MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热、搅拌的条件下加入MgCO3固体,过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。 题组二　水解原理的应用 4.(2024安徽安庆月考)将下列物质配成的溶液蒸干灼烧,最后仍能得到该物质的是 (　　) A.FeCl2　　　　B.NaHCO3 C.Al2(SO4)3　　　　D.NH4Cl 5.(经典题)根据表中信息,判断0.10 mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是 (　　) 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka=1.75×10-5 mol·L-1 H2CO3 Ka1=4.5×10-7 mol·L-1,Ka2=4.7×10-11 mol·L-1 H2S Ka1=1.1×10-7 mol·L-1,Ka2=1.3×10-13 mol·L-1 A.CH3COONa　　　　B.Na2CO3 C.NaHCO3　　　　D.Na2S 6.(2024福建莆田一中期中)菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下: MgO MgSO4(aq) MgCO3·3H2O悬浊液 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O 下列说法不正确的是 (　　) A.反应①②③均为非氧化还原反应 B.反应②过程中N水解程度增大 C.反应③加热的目的是促进C水解 D.反应②③均产生了CO2 答案与分层梯度式解析 基础过关练 1.A 2.D 4.C 5.D 6.B 1.A　NaOH、水与Al反应产生H2,与盐类水解无关,A符合题意;碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合时发生相互促进的水解反应产生CO2,可用于灭火,与盐类水解有关,B不符合题意;明矾中的Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒物,并发生沉降,从而达到净水目的,与盐类水解有关,C不符合题意;Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3,加热能增大Fe3+的水解程度,与盐类水解有关,D不符合题意。 2.D　碳酸氢盐能与酸反应产生CO2,与盐类水解无关,A不符合题意;Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入新的杂质Ca2+,B不符合题意;Na2CO3、NaF均因水解而使溶液呈碱性,Na2CO3溶液、NaF溶液均不能贮存于带磨口玻璃塞的玻璃瓶中,C不符合题意;Mg2+易水解,实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2,抑制Mg2+水解,D符合题意。 3.答案　(1)出现红褐色沉淀　(2)Fe2O3　(3)将FeCl3固体溶于浓盐酸中,再加水稀释至所需浓度 (4)MgCO3促进了Fe3+的水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去 解析　(1)加热FeCl3稀溶液,得到的红褐色透明液体为Fe(OH)3胶体,加入电解质MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解,由于HCl易挥发,可使水解进行彻底,得到Fe(OH)3沉淀,灼烧Fe(OH)3最终得到的固体为Fe2O3。(3)为防止配制FeCl3溶液时出现浑浊,应将FeCl3固体溶于浓盐酸中,抑制FeCl3水解。 4.C　FeCl2不稳定,易被氧气氧化,将其溶液蒸干灼烧得不到原来物质,A错误;NaHCO3不稳定,受热易分解生成碳酸钠,所以蒸 ... ...