2.1 第2课时 原子核外电子的排布 【学习目标】 1.能举例说明原子核外电子排布的构造原理。 2.能用电子排布式、轨道表示式表征1~36号元素基态原子的核外电子排布。 【合作探究】 【学习情境】 烟花其实和爆竹的结构类似,其结构都包含黑火药和药引。制作烟花的过程中还加入了一些发光剂和发色剂,能够使烟花放出五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末,这些金属在燃烧时会发出白炽的强光。发色剂其实只不过是一些金属化合物。烟花燃烧为什么会放出独特颜色的火焰 其本质是燃烧时电子发生了跃迁。 任务1 电子排布的构造原理 【新知生成】 1.原子核外电子排布遵循的原理有(1) ;(2) ;(3) ;(4) 。 2.原子轨道的能量高低规律 (1)比较下列原子轨道能量的高低,并总结比较原子轨道能量大小的规律。 ① 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s ② 7s 7p 7d 7f ③ 3px 3pz 3py 规律: 。 (2)比较3d、4s、4p原子轨道能量的高低: 。 3.电子排布式:用数字在原子轨道符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。 写出下列基态原子的电子排布式: 7N ; 12Mg 。 4.简化的电子排布式:为了避免电子排布式书写过于烦琐,可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”,以稀有气体的元素符号外加方括号表示。 7N、12Mg的简化电子排布式分别为 、 。 5.下列基态氮原子2p轨道表示式违背的原理是(1) ;(2) 。 (1) (2) 【答案】1.(1)能量最低原理 (2)泡利不相容原理 (3)洪特规则 (4)洪特规则特例 2.(1)①< < < < < < ② < < < ③= = 先比较电子层,再比较能级 (2)4s<3d<4p 3.1s22s22p3 1s22s22p63s2 4.[He]2s22p3 [Ne]3s2 5.(1)洪特规则 (2)洪特规则、泡利不相容原理 【核心突破】 典例1 下列说法错误的是 ( ) A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B.基态6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则 C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则 D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理 【答案】A 【解析】根据能级构造原理可知,不同层不同能级ns<(n-2)f<(n-1)d
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