1.2.2 离子反应 学案（含答案） 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

新授课 第一章 物质及其变化 第4课时 离子反应 【学习目标】 1.知道离子反应的实质，并能正确书写离子方程式。 2.理解离子反应的意义，掌握离子反应发生条件。 【学习活动】 学习任务 目标一：知道离子反应的实质，并能正确书写离子方程式。 任务1：观看微课视频，思考并完成下列问题。（【微课】离子反应.mp4） （1）BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应，而与KCl溶液却不能，试分析原因。 实验现象生成白色沉淀无明显现象混合前溶液中自由移动的离子Ba2+、Cl－、Na+、SOK+、Cl－、Na+、SO混合后溶液中自由移动的离子Cl－、Na+K+、Cl－、Na+、SO结论沉淀的生成导致溶液中Ba2+和的浓度变小 （2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？ 概念生成：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 任务2：阅读教材P17内容，完成下列问题。 （1）化学方程式表示化学反应过程中物质的变化，那么如何表示溶液中的离子反应？ 【参考答案】用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式，即用离子方程式表示离子反应。 （2）如何书写离子方程式，具体有哪些步骤？（以BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应为例） 【参考答案】离子方程式的书写步骤：写出化学方程式，把易溶于水易电离的强酸强碱盐写成离子形式。删去前后都有的离子，检查离子方程式两边电荷元素是否守恒。四个字 “写 拆 删 查” 即： Ⅰ写：以实验事实为依据，写出正确的化学方程式。 BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl Ⅱ拆：易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱、易溶于水且易电离的盐）。 不拆：难电离、难溶的酸碱盐（如弱酸、弱碱、部分盐）、水、单质、氧化物、沉淀、气体、非电解质。 Ba2++2Cl－+SO+2Na+===BaSO4↓+2Cl－+2Na+ Ⅲ删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 Ba2++ SO ===BaSO4↓ Ⅳ查： ①是否符合客观反应事实； ②检查方程式两边的原子个数是否相等； ③检查方程式两边的电荷是否相等； ④系数约成最简整数比； ⑤检查物质拆分是否正确。 目标二：理解离子反应的意义，掌握离子反应发生条件。 任务1：正确书写下列离子方程式，根据所写离子方程式能得出什么结论。 反应物化学方程式离子方程式HCl +NaOHHCl+NaOH=H2O+NaClH++OH－=H2OHCl+KOHHCl+KOH=H2O+KClH++OH－=H2OH2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4H++OH－=H2OH2SO4+KOHH2SO4+2KOH=2H2O+K2SO4H++OH－=H2O 中和反应的实质：由酸电离出来的H+和由碱电离出来的OH－结合生成水的反应。 H++OH－===H2O这一离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，也可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水同一类型的反应。 任务2：（1）正确书写下列离子方程式，根据所写离子方程式的特点归纳离子反应发生的条件有哪些？ 反应物离子方程式H2SO4+Cu(OH)22H++Cu(OH)2= 2H2O+Cu2+NaCl+ AgNO3Cl－+Ag+=AgCl↓CaCO3+HClCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑Na2CO3+HCl+2H+=H2O+CO2↑ 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。 （2）除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类型吗？ 【参考答案】有离子参加的置换反应。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 课堂检测 【学习总结】 回顾本课所学，画出思维导图 2新授课 第一章 物质及其变化 第4课时 离子反应 【学习目标】 1.知道离子反应的实质，并能正确书写离子方程式。 2.理解离子反应的意义，掌握离子反应发生条件。 【学习活动】 学习任务 目标一：知道离子反应的实质，并能正确书写离子方程式。 任务1：观看微课视频，思考并完成下列问题。（【微课】离子反应.mp4） （1）BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应，而与KCl溶液却不能，试分析原因。 ... ...