新授课 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第6课时 硝酸 酸雨及防治 【学习目标】 1.掌握HNO3的性质，能正确书写相关化学方程式和离子方程式。 2.了解SO2、NO2对大气质量的影响,知道酸雨的成因、危害及防治措施。 【学习活动】 学习任务 方法与路径 目标一：掌握HNO3的性质，能正确书写相关化学方程式和离子方程式 任务1：某地化工园区一公司发生硝酸泄漏事故，在事故现场，空气中弥漫着大量强烈刺激性的气味，飘散着红棕色烟雾。所幸经消防紧急抢险处置，无人员伤亡。 （1）为什么硝酸泄漏现场弥漫着大量强烈刺激性气味的红棕色烟雾 说明硝酸具有什么性质 用化学方程式表示。 【参考答案】说明硝酸具有挥发性；浓硝酸不稳定，受热分解产生红棕色NO2，4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。 （2）纯净的硝酸是无色有刺激性气味的液体，在实验室中需密封阴凉干燥避光保存。实验室常用到的浓硝酸略带黄色，是什么原因，如何除去其中的“黄色” 【参考答案】纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中，故浓硝酸一般呈黄色；向浓硝酸中通入O2，发生反应4NO2+O2+2H2O4HNO3,使NO2转化为硝酸,可除去浓硝酸中的“黄色”。 任务2：（1）硝酸具有酸的通性，还具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。其还原产物与硝酸的浓度有关。观看硝酸与铜的反应实验视频，记录实验现象，写出其化学方程式。【学程案·视频】课时6 硝酸与铜的反应 【参考答案】 铜与浓硝酸反应：铜片逐渐溶解；铜片表面快速产生气泡；液面上方有红棕色气体产生；溶液变为蓝绿色。（产生大量的二氧化氮气体，溶解在溶液中呈黄色。根据光学原理：蓝色和黄色的混合色为绿色，因此看上去呈现绿色。） Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋4H++===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O 铜与稀硝酸反应：铜片逐渐溶解；铜片表面缓慢产生气泡；反应一段时间后液面上方出现浅红棕色气体；溶液变为蓝色。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8H++===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 【知识小结】浓硝酸与金属反应生成的还原产物主要是NO2，稀硝酸与金属反应生成的还原产物主要是NO。 （2）常温下，浓硝酸与铁、铝会发生钝化现象，阻碍反应的进一步进行。但是在常温下，稀硝酸能与铁正常发生反应，观看硝酸与铁的反应实验视频，记录实验现象，写出相关化学方程式。【学程案·视频】课时6 硝酸与铁的反应 【参考答案】 与稀硝酸反应：铁片逐渐溶解；铁片表面缓慢产生气泡；反应一段时间后液面上方出现浅红棕色气体；溶液变为棕黄色。 Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 2NO＋O2=2NO2 如果上述反应中，铁过量会发生怎么的变化？ 【参考答案】如果铁过量，那么硝酸反应完后，过量的铁会和生成的Fe3＋反应生成Fe2＋：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋ 因此过量铁与硝酸反应的离子方程式为： 3Fe(过量)＋8H＋＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。 （3）硝酸、浓硫酸都是常见的氧化性酸，反应时除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。浓硝酸不仅能和金属反应，在加热的条件下，还能与碳单质等非金属单质发生氧化还原反应。试着写出浓硝酸与C反应的化学方程式。 【参考答案】C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 围绕目标一： 任务1由学生仔细分析情境材料内容，认真思考分析完成问题。完成后利用平台拍照上传提交展示，教师通常巡屏查看学生结果并讲评。 教师讲解硝酸的物理性质及补充介绍发烟硝酸知识。 任务2由学生仔细观看实验视频内容，认真思考分析完成问题。完成后利用平台拍照上传提交展示，教师通常巡屏查看学生结果并讲评。 教师补充浓硫酸、浓 硝酸与铁、铝的钝化知识。 目标二：了解SO2、NO2对大气质量的影响,知道酸雨的成因、危害及防治措施 ... ...
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