新授课 第四章 化学反应与电能 第10课时 金属的腐蚀与防护 【学习目标】 1.了解金属发生电化学腐蚀的本质，能利用电化学原理解释金属腐蚀现象。 2．知道金属腐蚀的危害，能选择并设计防腐措施。 【学习活动】 学习任务 目标一：了解金属发生电化学腐蚀的本质，能利用电化学原理解释金属腐蚀现象。 任务1：阅读教材p107内容，思考下列问题。 （1）世界各国每年因腐蚀造成的直接经济损失约占国家生产总产值的2%～4%。应用防腐蚀技术，腐蚀造成的经济损失可降低25%～30%。请问金属腐蚀是什么现象，其原理是什么？金属腐蚀有哪些类型？ （2）化学腐蚀与电化学腐蚀的相同点和不同点是什么？ 任务2：阅读教材p108内容，完成下列问题。 1.生铁在干燥的空气中不易被腐蚀,但在潮湿的空气中却很快被腐蚀,为什么 为什么生铁比纯铁更易被腐蚀 为什么一块铜板上有铁铆钉时,铁铆钉特别容易生锈 2.铁在自然界中发生的腐蚀主要是哪类腐蚀 在硫酸厂附近的生铁发生的主要是哪一类腐蚀 化学腐蚀与电化学腐蚀的相同点和不同点分别是什么？ 3.铁锈的主要成分是什么 写出钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀生成铁锈的方程式。 4.实验4-3 (1)实验1：将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。几分钟后，观察导管中水柱的变化。解释引起这种变化的原因。 (2)实验2: 取两支试管，分别放入两颗锌粒和等体积、等浓度的稀盐酸，观察现象。然后，向其中一支试管中滴加1～2滴硫酸铜溶液，再观察现象。解释产生不同现象的原因。 目标二：知道金属腐蚀的危害，能选择并设计防腐措施。 任务1：阅读教材p109内容，思考下列问题。 （1）根据金属腐蚀的实质及类型，我们如何防止金属的腐蚀，以铁为例，应该采取什么措施去防止铁生锈？ （2）常见的白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面上镀上一层锡，若上述两种钢铁制品的表面出现破损时，白铁皮和马口铁中的铁哪一种更容易受到腐蚀？其原因是什么？ 任务2：已知Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀： 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓ 1.实验4-4(1) 实验装置实验操作按如图所示连接好装置；往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液实验现象有关反应实验结论 实验4-4(2)将1 g琼脂加入250 mL烧杯中，再加入50 mL饱和食盐水和150 mL水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解。稍冷后，趁热把琼脂溶液分别倒入两个培养皿中，各滴入5～6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀。取两个2～3 cm的铁钉，用砂纸擦光。如图(a)所示，将裹有锌皮的铁钉放入上述的一个培养皿中；如图(b)所示，将缠有铜丝的铁钉放入另一个培养皿中。观察并解释实验现象。 (a) (b) 思考：上述实验中防护铁被腐蚀的措施的名称叫什么 简述其原理。 2.将水库铁闸门与直流电源相连也能防止其被腐蚀,则铁闸门应连接直流电源的哪个电极 这种防护方法叫什么 利用了什么原理 3.电化学防护的实质是什么 4.牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极。在这两种方法中，辅助阳极发生的电极反应类型是否相同？对于用作辅助阳极的金属的化学性质各有什么要求？ 【学习总结】 回顾本课所学，画出思维导图 2新授课 第四章 化学反应与电能 第10课时 金属的腐蚀与防护 【学习目标】 1.了解金属发生电化学腐蚀的本质，能利用电化学原理解释金属腐蚀现象。 2．知道金属腐蚀的危害，能选择并设计防腐措施。 【学习活动】 学习任务 目标一：了解金属发生电化学腐蚀的本质，能利用电化学原理解释金属腐蚀现象。 任务1：阅读教材p107内容，思考下列问题。 （1）世界各国每年因腐蚀造成的直接经济损失约占国家生产总产值的2%～4%。应用防腐蚀技术 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
