3.2.2酸碱中和滴定（课件）高二化学（苏教版2019选择性必修第一册）（共31张ppt）

(课件网) 第二节 溶液的酸碱性 课时2 酸碱中和滴定 第三章 水溶液中的离子反应 授课人： 学习目标 1．了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液颜色的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。 2．知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。 课堂导入 部分农作物最适宜生长的pH范围 课堂导入 1、滴定原理 若是一元酸和一元碱反应 c酸·V酸＝c碱·V碱 1.中和反应的实质： 2.在酸碱恰好反应时， H+ + OH- H2O n(H+)＝n(OH- ) 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 一、酸碱中和滴定 最小分刻度： 0.1 mL 可估读到： 0.01 mL 一、酸碱中和滴定 滴定管更加精确 2、滴定管 ﹡标识　　 标有量程、使用温度、刻度(“0”刻度 在上方，越往下读数越大） ﹡类型 　酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂 　碱式滴定管（B）：碱性的试剂 一、酸碱中和滴定 为什么酸式滴定管不能用来盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性溶液或强氧化性溶液？ 酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，碱液容易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使玻璃活塞与滴定管壁粘合在一起，碱式滴定管有胶皮管，容易被酸性溶液或强氧化性溶液腐蚀。 一、酸碱中和滴定 若溶液中的物质见光易分解，则可用棕色滴定管盛放。 既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，它的活塞由聚四氟乙烯制成，既耐酸又耐碱。 一、酸碱中和滴定 主要仪器 碱式滴定管 酸式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 一、酸碱中和滴定 3、滴定操作 滴定前准备 一、酸碱中和滴定 查 洗 润 装 排 滴定管 使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 用蒸馏水洗涤滴定管2-3次。 用待装液洗涤滴定管2-3次。 记 注入待装的酸、碱溶液至滴定管“0”刻度以上2~3 mL，用滴定管夹固定滴定管。 调节滴定管，使尖嘴部分充满反应液，并使液面位于某一刻度处。 记录滴定管读数。 使用酸式滴定管时，用左手控制活塞，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液，旋转活塞，溶液即可流出。 使用碱式滴定管时，左手拇指在前，食指在后，捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。 一、酸碱中和滴定 滴定过程中，滴加溶液的速度不能过快，一般以每秒3~4滴为宜。接近终点时，应逐渐减慢滴加的速度，减为每次加入1滴溶液。滴加完毕后记录读数V末，则反应消耗溶液的体积为 V末－V初。 V初 V末 V ＝ V末－V初 一、酸碱中和滴定 滴定前准备 锥形瓶 一、酸碱中和滴定 用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗。 装入一定量的待测液。 滴入2-3滴指示剂。 洗 装 滴 滴定终点的确定 酸碱指示剂的作用原理 一般来说，酸碱指示剂通常是一些有机弱酸或有机弱碱，它们在水溶液中存在着电离平衡。 例如，某一弱酸型酸碱指示剂（用HIn表示）在溶液中存在着如下电离平衡： HIn H＋＋In－ HIn和In－的颜色不同。当溶液的酸碱性改变时，氢离子浓度发生变化，HIn的电离平衡发生移动，HIn和In－的浓度随之改变，颜色就会出现变化。 一、酸碱中和滴定 滴定前准备 指示剂 几种常用指示剂的变色范围 (一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。 一、酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定 滴定过程 反应终点 突变范围 酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点。 一、酸碱中和滴定 在接近终点时，半滴半滴地滴入溶液，当加入半滴后溶液恰好出现浅红色且30 s内红色不褪去，则达到滴定终点。 终点的判断： 等到 ... ...