课题2　燃烧热和中和反应反应热的测定导学案（含答案）

课题2　燃烧热和中和反应反应热的测定 1. 认识反应热之�———燃烧热。 2. 学习中和反应反应热的测定方法。 1. 由于反应的情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、中和热、溶解热等。下表所示是一些物质燃烧热： 物质 化学式(状态) 燃烧热/(kJ·mol-1) 物质 化学式(状态) 燃烧热/(kJ·mol-1) 石墨 C(s) －393.5 氢气 H2(g) －285.8 一氧化碳 CO(g) －283.0 甲烷 CH4(g) －890.3 甲醇 CH3OH(l) －726.5 乙醇 C2H5OH(l) －1 366.8 你能根据表中所给的数据写出相关物质燃烧的热化学方程式吗？如果不能，还缺少什么？ 2. 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物[碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)等]。写出石墨、氢气、乙醇燃烧的热化学方程式。 3. 氢气、甲烷、甲醇都可用作火箭燃料，等质量的氢气、甲烷、甲醇完全燃烧后，哪一种放出的热量最大？ 1. 将一杯装有热水的烧杯放置于空气中，热水的温度会发生什么样的变化，为什么？如何测定热水减少的热量？ 2. 设计方案，尝试测定0.01 mol H2和0.005 mol O2反应的反应热。 1. 现有50 mL 0.5 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，如果要测定两者发生中和反应的反应热，需要测量哪些数据？ 提示：盐酸和NaOH溶液反应后放出的热量会使体系的温度升高，因为是稀溶液，所以，反应后溶液的比热近似等于水的比热。 2. 按以下步骤，用简易量热计(如右图所示)测量盐酸和NaOH溶液反应的反应热。 步骤1：用量筒量取50 mL 0.5 mol·L-1的盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，用温度计测量盐酸的温度并记录数据。将温度计洗干净、擦干备用。 步骤2：用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液，用温度计测量溶液温度并记录数据。 步骤3：打开杯盖，将NaOH溶液迅速倒入盐酸中，盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌，记录反应的最高温度。 步骤4：重复步骤1～3两次。 (1) 量热计采用了哪些措施为防止热量损失？ (2) 根据记录数据计算反应的反应热。 (3) 如果将中和热定义为稀的强酸和强碱反应生成1 mol H2O时放出的热量，则根据(2)的数据计算盐酸和NaOH溶液反应中和热的数值，并写出盐酸和NaOH溶液反应的热化学方程式。 (4) 能根据盐酸和NaOH溶液反应所得中和热的数值确定其他稀的强酸和强碱反应的中和热的数值吗，为什么？如果能，写出硫酸与NaOH溶液反应的热化学方程式。 1. 下列有关反应热及能量变化的说法正确的是(　　) A. 不同物质的燃烧热数值均相等 B. 潮汐能、风能、太阳能属于不可再生能源 C. 放热反应不用加热可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行 D. 从能量守恒的角度看，将水分解成氢气和氧气并放出能量是不可行的 2. 下列说法正确的是(　　) A. 物质燃烧放出的热量是燃烧热 B. 1 mol C燃烧生成CO时放出的热量是C的燃烧热 C. 1 mol H2燃烧生成水蒸气时放出的热量是H2的燃烧热 D. 相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量数值相等 3. 已知C的燃烧热是393.5 kJ·mol-1，下列热化学方程式书写正确的是(　　) A. C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·mol-1 B. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1 C. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol-1 D. CO2(g)===C(s)＋O2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1 4. 已知在25 ℃、101 kPa下，1 g液态C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，能表示辛烷燃烧的热化学方程式是(　　) A. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－48.40 kJ·mol-1 B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5517.6 kJ·mol-1 C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝＋5517.6 kJ·mol-1 D. C8H18(l)＋O2(g) ... ...