原子结构与元素的性质（教学设计）

第四章 第一节第3课时《原子结构与元素的性质》 教学设计 一、课程内容：人教版 《化学必修 第一册》 第四章第一节 《原子结构与元素周期表》 第3课时 《原子结构与元素的性质》 二、教学目标： 1. 以碱金属、卤族元素为例，基于元素在周期表中的位置和原子结构预测同主族元素的化学性质，运用实验及事实证据进行验证，总结同主族元素化学性质的相似性和递变性，并能用原子结构理论加以解释； 2. 渗透预测等科学研究方法和比较、归纳等信息加工的方法，培养分析、处理数据的能力； 3. 强化并运用“周期表位置(位)—原子结构(构)—元素性质(性)”的系统认知模型，发展“证据推理和模型认知”及“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。 三、教学重难点： 教学重点：碱金属、卤族元素性质的预测和验证；同主族元素性质的相似性和递变性规律；周期表位 置、原子结构与元素性质的关系； 教学难点：运用“位置—结构—性质”模型分析和解决同主族元素的问题。 四、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 情境导入 1.师：播放 “嫦娥5号探月”之旅视频；2.师：了解月球土壤中有哪些元素，我们在周期表中可以知道它们的哪些信息？3.师：元素在周期表中的位置反应了它的原子结构，结构决定性质，那周期表中元素性质又有怎样的规律呢？今天，让我们通过碱金属元素、卤族元素的学习一起探究。 1.认真观看视频；2.思考并查找周期表中，知道它们的位置、相对原子质量等信息； 1激发民族自豪感；2.知道通过元素周期表了解元素的有关信息。 探究碱金属元素原子结构与化学性质的关系 原子结构师：请同学们填写P93表格，总结碱金属原子结构的相似性和递变性。元素化学性质①师：请同学们通过观察碱金属原子结构，回顾钠的有关性质，预测碱金属元素的化学性质。②师：播放K与氧气、水反应视频；Rb、Cs与水反应视频： ( 碱金属化学性质的比较.flv ) ( Ru和Cs与水反应.flv )3.单质的物理性质4.原子结构与元素性质的关系师：我们看到碱金属原子结构、元素化学性质及单质物理性质都有着相似性和递变性，请同学们思考讨论碱金属元素原子结构与元素性质间的关系？5.师：请完成达标评价1，预测119号“类钫”的性质。 1.填写课本P93思考与讨论表格，总结原子结构与元素性质的相似性和递变性，并发言。生：相似性：最外层电子数都为1递变性：随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。2.生：碱金属性质可能与钠相似有强金属性，能与氧气、水反应；观看实验视频，归纳实验现象，分析得出结论：K能与氧气反应生成KO2，与水反应生成强碱并放出氢气；且反应更剧烈。书写反应方程式：4Li＋O22Li2OK＋O2KO22K＋2H2O===2KOH＋H2↑3.生：分析表格，归纳碱金属单质的物理性质：从Li到Cs，密度逐渐增大（Na、K反常），熔沸点逐渐降低。4.生（讨论2分钟）：相似性：最外层电子数都是1 ，容易失去1个电子，金属性较强 (与钠相似,与O2、水等反应，在产物中呈+1价)；递变性：从Li→Cs核电荷数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强。5.独立思考完成达标评价，发言解析、订正答案。 1.从微观的角度探究碱金属原子结构的相似性和递变性，培养学生微观探析的化学学科素养；2.学生填写表格信息，进行数据分析讨论，得出原子结构的相似性和递变性，培养学生分析处理数据的能力；3.培养学生观察原子结构→预测元素性质→进行实验探究→分析实验现象→得出实验结论的思维方式，培养学生实验探究的化学学科素养；4.学生对表格信息进行分析讨论，得出碱金属单质物理性质的相似性和递变性，培养学生分析处理信息的能力；5.培养证据推理能力，解释碱金属元素性质递变的规律，并运用 ... ...