2.2.2 化学平衡常数课件(共22张PPT)2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

(课件网) 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡 课题2　化学平衡常数 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 学 习 目 标 1. 知道化学平衡常数的涵义及表示方法，能利用化学平衡常数进行简单的计算。 2. 能利用化学平衡常数和浓度商判断反应进行的方向。 活 动 方 案 1. 下表所示为不同条件下，两个反应起始及平衡时各物质的物质的量。 活动一：探究化学平衡常数的数学表达式 分析上述两个表格中的实验数据，找出规律。以如下反应为例，用表达式表示该规律。 【答案】 固体、(在水溶液中进行的反应)液态水的浓度可视为常数，其浓度不写入平衡常数表达式。 1. 探究影响化学平衡常数的内因。 下表列出了25 ℃时卤化氢生成反应的平衡常数K，不同的反应化学平衡常数是否相同？K值与反应进行程度是什么关系？ 活动二：探究影响化学平衡常数的因素 卤化氢 HF HCl HBr HI 平衡常数K 6.5×1095 2.57×1033 1.91×1019 8.67×102 【答案】 不同的反应化学平衡常数不同。 反应进行得越完全，K值越大；反应进行得越不完全，K值越小。 2. 探究温度对化学平衡常数的影响。 T/K 373 473 573 673 773 平衡常数K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103 【答案】 对于放热反应，温度升高，K值减小；对于吸热反应，温度升高，K值增大。 活动三：探究化学平衡移动与化学平衡常数的关系 外界条件 Q值变化情况 K值变化情况 Q与K的关系 反应进行方向 增大c(N2) 减小 不变 Q＜K 正向移动 增大c(NH3) 增大 不变 Q＞K 逆向移动 增大压强 减小 不变 Q＜K 正向移动 升高温度 不变 变小 Q＞K 逆向移动 使用催化剂 不变 不变 Q＝K 不移动 说明：Q与K的关系用“＞”“＝”或“＜”表示。 1. 在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H2)＝0.008 0 mol·L－1。 (1) 该反应的平衡常数为_____。 (2) 在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 mol，则达到化学平衡状态时各物质的浓度分别是多少？ 【答案】 c(H2)＝c(I2)＝0.016 mol·L－1 c(HI)＝0.008 0 mol·L－1 活动四：学会有关化学平衡常数的简单计算 0.25 (1) 分别求CO、H2O的转化率。 【答案】 α(CO)＝α(H2O)＝50% (2) 若开始时H2O的物质的量为10 mol，其他条件不变，分别求CO、H2O的转化率。 【答案】 α(CO)＝83.3%　α(H2O)＝16.7% 课 堂 反 馈 2 4 1 3 A. 80% B. 65% C. 45% D. 37% 【答案】　A 2 4 1 3 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/(mol·L－1) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/(mol·L－1) 0.010 0.010 0.020 2 4 1 3 【答案】　C 下列判断不正确的是(　 　) A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B. 平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60% C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1 D. 反应开始时，丙中的反应速率最大，甲中的反应速率最小 2 4 3 1 3.在450 ℃并有催化剂存在的条件下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应： (1) 该反应500 ℃时的平衡常数_____(填“>”“＝”或“<”)450 ℃时的平衡常数。 (2) 判断该反应达到平衡状态的标志是_____(填字母，下同)。 a. SO2和SO3浓度相等 b. SO2百分含量保持不变 c. 容器中气体的压强不变 d. v正(O2)＝2v逆(SO3) e. 容器中混合气体的密度保持不变 < bc 2 4 3 1 (3) 欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_____。 a. 向装置中再充入N2 b. 向装置中再充入O2 c. 改变反应的催化剂 d. 升高温度 (4) 在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡状态，测得容器中含0.18 mol SO3；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_____(填“向正反应方向”“向逆反应 ... ...