1.1.2原子核外电子排布规律课件(共27张PPT) 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

(课件网) 第一章 原子结构与性质 第一节　原子结构 第2课时　原子核外电子排布规律 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 学 习 目 标 1. 认识原子核外电子排布的构造原理，学习利用构造原理进行电子排布。 2. 认识能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等，会书写1～36号元素基态原子核外电子的排布(电子排布式和轨道表示式)。 3. 知道电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续)，电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。知道原子光谱的原理及应用。 活 动 方 案 1. 写出K和Ca的基态原子电子排布式，并与正确结果做对照，正确的书写方式中电子是否是按能层由低到高进行排布？ 【答案】 K：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1　Ca：1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2 不是按能层由低到高排列。 活动一：认识构造原理 2. 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。如图所示为构造原理示意图，图中小圆圈表示一个能级，箭头引导的曲线表示电子填入能级的顺序。 (1) 根据图中填充顺序，写出从1s→4p的各能级填充顺序，有些能级存在不是按能层顺序递增进行填充，这种现象称为能级交错现象，其中存在能级交错现象的是哪些？ 【答案】 4s排在3d之前。 (2) 根据构造原理示意图写出Sc(21号)、Fe(26号)、Zn(30号)、Br(35号)元素的基态原子电子排布式。书写电子式时，能层低的能级写在左边。 【答案】 Sc：1s22s22p63s23p63d14s2　Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 Zn：1s22s22p63s23p63d104s2　Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 (3) 电子排布式可以简化，如钠的电子排布式可以简化为[Ne]3s1，钾的电子排布式可以简化为[Ar]4s1。则Sc(21号)、Fe(26号)、Zn(30号)、Br(35号)元素的基态原子电子排布式可以如何简写？ 【答案】 Sc：[Ar]3d14s2　Fe：[Ar]3d64s2　Zn：[Ar]3d104s2　Br：[Ar]3d104s24p5 (4) 在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)，只含价层电子排布的式子称为价层电子排布式。在周期表的前四周期元素中，主(A)族、稀有气体(0族)元素的价层电子为最外能层所在电子，副(B)族和Ⅷ族元素的价层电子为最外能层所在电子和次外层d能级的电子。Sc(21号)、Fe(26号)、Zn(30号)、Br(35号)元素的基态原子价层电子排布式可以如何简写？ 【答案】 Sc：3d14s2　Fe：3d64s2　Zn：3d104s2　Br：4s24p5 1. 阅读下列资料，回答问题。 电子的空间运动状态中还包括自旋。轨道表示式(电子排布图)是表述电子排布的一种图示。在轨道表示式中，方框(或圆圈)表示原子轨道，在其上方或下方标记能级符号，能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连；箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称电子对，“↑”或“↓”称单电子(或称未成对电子)；箭头同向的单电子称自旋平行。有时画出的能级上下错落，以表达能量高低不同。下图所示为第二周期元素基态原子的电子排布的轨道表示式。 活动二：根据电子排布的轨道表示式归纳原子核外电子排布规律 (1) 与电子排布式相比，轨道表示式可以增加电子的哪些状态信息？ 【答案】 电子所处的原子轨道和自旋信息。 (2) 原子核外电子排布有哪些规律？将它们一一写出来。 【答案】 略 2. 将你所发现的规律，与科学家经过研究发现的下列三个原理进行对照，看看还有哪些规律你没有发现，并在对应的文字下面做上记号。 能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。 泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反。 洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总先单独分占，且自旋平行。 【答案】 略 3. 已知当同一能级的不 ... ...