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课件网) 第三章 烃的衍生物 第三节 醛 酮 课时一 醛 学习目标 01.通过对乙醛性质的学习,能基于官能团、化学键的特点分析和推断醛类的化学性质,能描述和分析醛类的重要反应,能书写相应的化学方程式 02.能通过乙醇、乙醛和乙酸之间的相互转化，加深对有机反应中氧化反应和还原反应的理解，初步构建烃的含氧衍生物间的转化关系 03.能根据官能团的特点和性质区别醛和酮，认识酮的结构特点和应用 04.认识甲醛、苯甲醛和丙酮等代表物，并了解其在生活中的应用 【思考】说起醛，大家可能会比较陌生，其实在我们的生活中含有醛的物质随处可见！！ 肉桂醛 苯甲醛 香草醛 柠檬醛 生活中的醛 自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。 自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。 一、醛 1. 醛的定义： 2. 官能团： 或—CHO，醛基 C O H 3. 饱和一元醛的通式： CnH2nO 或 CnH2n+1CHO 4. 代表物： CH3 C O H H C O H 甲醛 乙醛 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基(-CHO)相连而成的化合物叫醛。 二.醛的分类 (1) 按醛基的数目分 (2)按烃基是否饱和分 (3)按烃基种类分 一元醛: CH3CHO 乙醛 二元醛:CHO CHO 乙二醛 多元醛:OHC-CH-CH2CHO CHO 饱和醛:CH3CH2CHO 不饱和醛:CH2=CHCHO 脂肪醛 芳香醛 C HO 常见的醛 ①HCHO ②CH3CH2CHO ③ 甲醛 丙醛 苯甲醛 乙醛 一.乙醛的物理性质： 无色液体 [思考] 乙醛、苯、CCl4均为无色液体，如何用最简便的方法鉴别？ 用水，不分层的是乙醛，分层且水在下层的是苯，剩下的是CCl4。 有刺激性气味 密度比水小 沸点20.8℃，易挥发 能与水、乙醇等互溶 二.乙醛的分子结构 分子式： 结构简式： C2H4O H—C—C—H CH3CHO 乙醛的核磁共振氢谱有 组峰，峰面积比为 。 O H H 2 3:1 乙醛分子的填充模型 乙醛分子的球棍模型 结构式： 官 能团： -CHO δ+ δ- H H C H H 杂化，键角 。 至少 个原子共面， 最多 个原子共面. 在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。 sp2 约为120° 4 5 δ+ δ- 不饱和，加成反应 C—H键极性强。 易断裂而被氧化为羧基 O C H O = ，氧化反应 (1)醛基的加成反应 → + + C O δ δ - A—B δ+ δ- O A C B 双键变单键，异性相吸 醛基可与H2、HCN、NH3及氨的衍生物、醇发生加成反应。 但醛基不能和HX、X2、H2O发生加成反应。 三、乙醛的化学性质 三、乙醛的化学性质 ①催化加氢：（条件为催化剂、加热） CH3CH2OH (1)醛基的加成反应 ②与HCN加成： 应用：醛与氢氰酸加成，在有机合成中可以用来增长碳链。 CH3─C─H O δ＋ δ ＋ H─CN→ δ δ＋ CH3─CH─CN OH 2-羟基丙腈 随堂练习：写出下列反应的化学方程式 H- C - C-H + 2H2 O ‖ O ‖ CH2-CH2 OH OH 催化剂 C HO +4H2 催化剂 C H2OH 2）氧化反应 ①燃烧 ②催化氧化 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH 催化剂 工业上就是利用这个反应制取乙酸。 ③被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化 5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 5CH3COOH + 2MnSO4 + 3H2O +K2SO4 CH3CHO+Br2+H2O 2HBr+CH3COOH 乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 KMnO4(H＋)溶液 加入乙醛溶液 (2)被弱氧化剂氧化 【探究实验2】教材P67：实验3-7 AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH＋2H2O AgNO3溶液+稀氨水 生成白色沉淀 继续滴加氨水 沉淀恰好 完全溶解 银镜反应 ①银镜反应 现象：试管内壁上覆着一层光亮的银镜 CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3 Δ 银镜反应的应用： (1)检 ... ...
