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课件网) 第七章 有机化合物 第二节 生活中两种常见的有机物 第1课时 乙醇 【核心素养】 1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念 2.证据推理与模型认知：能依据乙醇的组成、结构，预测其化学性质，并能设计实验进行验证，能解释有关实验现象。 3.科学探究与创新意识：能在教师的指导下，通过与他人的讨论，对自己的学习活动进一步反思，发展善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。 4.科学态度与社会责任：了解乙醇在人体内的变化，培养学生良好的生活习惯;强调酒后驾驶的危险性,深化学生的安全意识。 【教学重难点】 重点：乙醇的分子组成、结构和化学性质 难点：乙醇与钠及催化氧化反应原理的理解 “花间一壶酒，独酌无相亲。举杯邀明月，对影成三人” “劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人” “借问酒家何处有，牧童遥指杏花村” 1.病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。 2.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。 3.酒香不怕巷子深 4.白酒的主要成分是乙醇和水 5.酒精灯用完后为什么要盖上灯帽 6.用酒泡中药（药酒）—如泡枸杞 （易挥发） （良好的有机溶剂） （易挥发、有特殊香味） （乙醇易溶于水） （易挥发） （良好的有机溶剂） 观察乙醇并联系生活归纳乙醇的物理性质 一、乙醇的物理性质 俗称 颜色 气味 沸点 状态 溶解性 密度 酒精 无色 特殊香味 78.5℃易挥发 液体 与水以任意比互溶 比水小 医用酒精———75%（体积分数） 工业酒精———约含乙醇96%以上（体积分数） 无水乙醇——— 99.5%以上 【思考】1.如何检验酒精中含有水？ 2.如何由工业酒精制取无水酒精？ 工业酒精 无水酒精 新制CaO 蒸馏 用无水硫酸铜检验，白色固体变为蓝色 【课堂练习】 李时珍在《本草纲目》中写到“烧酒非古法也,自元时始创其法。 用浓酒精和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。”文中涉及的操 作方法是（ ） A.分液 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 D 结构式： 分子式：C2H6O 二、乙醇结构 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 1.乙醇的分子结构 “羟基”，写作-OH 2.官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。 羟基 氢氧根离子 不 同 点 电子式 电子数 9 10 电性 电中性 显负电性 存在 不稳定，不能独立存在 较稳定，能独立存在 书写方法 —OH OH－ 相同点 组成元素相同；质子数相同，均为 9 羟基(—OH)和氢氧根离子(OH－)的区别和联系 3.烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 如CH3CH2OH、CH3Cl、CH3COOH等 4.烃基：烃分子中失去1个氢原子后剩余的部分叫做烃基。用 —R 表示 如：—CH3叫甲基， —CH2CH3叫乙基 (1)乙醇的官能团是OH－( )(2)乙醇的结构简式为C2H5OH，说明乙醇分子中共有两种氢原子( ) (3)乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键( ) (4)乙醇分子是由乙基和羟基构成的( ) 【课堂练习】 1.判断正误 × × × √ 2.下列物质属于烃的衍生物的有_____(填序号)。 ⑤CH3CHO ⑥CH3CH2CH2OH⑦CH3COOH ②④⑤⑥⑦ 1.钠下沉，最终慢慢消失 2.产生无色无味气体 3.点燃生成的气体，产生淡蓝色火焰 4.烧杯内壁有水珠产生 5.向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊 【实验现象】 三、乙醇的化学性质 1.乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ 原理：Na置换出羟基中的H 规律：1 mol —OH ~ 1 mol Na ~ 0.5 mol H2 【思考】反应时断裂的是哪根键？ 断 O—H 键 置换反应，不是取代反应 反应物水与钠乙醇与钠现象“浮、熔、游、响”“沉、不熔、不游、不响”结论：①密度：水＞钠＞乙醇②剧烈程度：钠与水反应比与乙醇反应更剧烈③乙醇羟基中的氢原 ... ...
