化学人教版（2019）选择性必修3 3.3.1醛（共33张ppt）

选择性必修3 第三章 烃的衍生物 第三节 醛 酮 第一课时 醛 自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。 饱和一元醛的通式为_____或_____ 结构特点 醛基与醛的关系 醛基不能写成—COH 醛类官能团的结构简式是_____ 概念 醛是由烃基(或氢原子)与_____相连而构成的化合物。 醛基 —CHO CnH2nO(n≥1) CnH2n＋1CHO 醛中一定含醛基，而含醛基的物质不一定是醛 H C O O H 甲酸 H C O O R 甲酸酯 甲酸盐 Ca(HCOO)2 一、醛的概念及结构特点 1.乙醛的物理性质与结构 ①状态：无色、有 气味的液体； ②密度：比水 ； ③沸点：沸点是 ，易挥发，易燃烧； ④溶解性： 水、乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 二、乙醛 （1）物理性质 刺激性 小 20.8℃ 易溶于 sp2 结构式 分子式 结构简式 C2H4O CH3CHO sp3 球棍模型 空间填充模型 1.乙醛的物理性质与结构 二、乙醛 (2)乙醛的分子结构 结构分析 受C=O影响，C-H键极性较强，易断裂 羰基 羰基碳不饱和，C=O双键易断裂，可发生加成反应。 易加成被H2还原为醇（还原反应） 易被氧化成相应羧酸（氧化反应） 氧化性 还原性 2.乙醛的化学性质 二、乙醛 1、醛基的加成反应 二、乙醛 2.乙醛的化学性质 催化剂 C C O H H H H + H—H C C O H H H H H H CH3CHO + H2 CH3CH2OH 催化剂 羰基可与H2、HCN、NH3及氨的衍生物、醇发生加成反应。但羰基不能和HX、X2、H2O发生加成反应。 ①催化加氢： 还原反应 有机物得氢或去氧, 发生还原反应；有机物得氧或去氢, 发生氧化反应 由于O原子电负性较大，碳氧双键中电子偏向O原子，使O原子带部分负电荷，C原子带部分正电荷。当极性分子与羰基发生加成反应时，极性分子中带正电荷的原子或原子团连接在O原子上，带负电荷的原子或原子团连接在C原子上。 → + C O A—B δ+ δ－ δ+ δ－ C OA | B 双键变单键，异性相吸 1、醛基的加成反应 二、乙醛 2.乙醛的化学性质 ②和极性试剂(HCN、 NH3和NH3的衍生物、醇等)加成： 应用：醛与氢氰酸加成,在有机合成中可以用来增长碳链。 CH3─C─H O δ＋ δ? ＋ H─CN→ δ? δ＋ CH3─CH─CN OH 2?羟基丙腈 1、醛基的加成反应 二、乙醛 2.乙醛的化学性质 CH3─C─H O ＋ H—NH2 → δ＋ δ? δ? δ＋ CH3─CH─NH2 OH CH3─C─H O ＋ CH3—NH—H → δ＋ δ? δ? δ＋ CH3─CH─NHCH3 OH CH3─C─H O ＋ CH3—O—H → δ＋ δ? δ? δ＋ CH3─CH─OCH3 OH 二、乙醛 2.乙醛的化学性质 练习： 在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象 实验步骤 实验探究：乙醛与银氨溶液反应 A B C 二、乙醛 2.乙醛的化学性质 实验现象 向A中滴加氨水，现象为先产生沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜 实验探究：乙醛与银氨溶液反应 二、乙醛 2.乙醛的化学性质 ①配制银氨溶液： ②水浴加热生成银镜： AgNO3溶液 生成沉淀 继续滴加氨水 Ⅱ 沉淀恰好溶解 滴加氨水 Ⅰ Ⅰ: AgNO3+NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3 Ⅱ: AgOH+2NH3·H2O =[Ag(NH3)2]OH+2H2O (强电解质，完全电离) 不可振荡和摇动试管 CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3 △ 氨水不能过量，防止生成易爆物质 思考：银镜反应结束后，试管上的银怎样除去？ 用稀HNO3浸泡 实验探究：乙醛与银氨溶液反应 二、乙醛 2.乙醛的化学性质 -CHO～2Ag~2[Ag(NH3)2]OH 检验醛基并测定醛基的个数 一水 二银 三氨 应用：制镜或热水瓶胆镀银 CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3 △ 注意：银氨溶液随用随配，不可久置。 (久置的银氨溶液会生成易爆炸的叠氮化银，用稀硝酸处 ... ...