课题3 制取氧气（第一课时） 说明：约10———15分钟的题量，分为必做题和选做题，本题案1—5题为必做题，第6题为选做题，可根据各自课时的需要灵活选做。（其中必做题属于中低档题，比较基础，用于巩固夯实本课时所学内容；选做题是提供给基础好的学生进行培优拔高，提高能力.） 基础巩固 1.下列方法中不属于化学变化制取氧气的是（ ） A.分离液态空气制氧气 B.加热高锰酸钾制氧气 C.加热过氧化氢制取氧气 D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 2. 从安全、环保 、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是 ( ） A.通电使水分解 B.过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解 C.高锰酸钾受热分解 D.氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下受热分解 3.下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是（ ） A．碳酸→水＋二氧化碳 B．铁＋氧气四氧化三铁 C．甲烷＋氧气二氧化碳＋水 D．高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 4.工业上大量制取O2的流程： 5.某学生学习了双氧水制取氧气饿实验后，想起家里有一瓶消毒用的双氧水，由于标签破损无法判断其是否变质，所以他将该瓶液体带到学校，进行实验取一只试管，装入少量样品，加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中。试回答： （1）加入二氧化锰的作用； （2）如果该液体没有变质，应该观察到的现象是；若不能观察到上述现象，说明该瓶双氧水已经变质成。 （3）将没过期的双氧水滴在伤口上，会迅速产生大量气泡，你认为该气体是。 能力拓展 6.小雨阅读课外资料得知，双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催效果更好？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验，（其它可能影响实验的因素均忽略） 实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据 ① 1.2g ② 1.2g CuO 0.5g ③ 1.2g MnO2 0.5g 上述实验应测量的“待测数据”是； ⑵若实验②比实验①的“待测数据”更（选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。 ⑶将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， （简述操作和现象）。 【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。 【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。课题3 制取氧气 【学习目标】 1.通过自主学习，了解实验室制取氧气的三种方法所用的药品和反应原理。 2. 通过“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”探究，初步培养学生的实验操作能力，观察能力和思维能力，掌握分解反应、催化剂及催化作用。 3.通过分析实验室制取氧气的实验原理，归纳总结分解反应的定义 【学习过程】 同学们，上节课我们是不是学习了氧气的物理性质以及化学性质？既然他有这么重要的性质及用途，你有没有想过去尝试制取它？今天我们一起来开启制取氧气的探究之旅。 学习任务一：自主学习工业制氧气及实验室制取氧气 1.自主学习课本P40资料。回答问题： ①工业上大量制取氧气的原料是什么？ ②工业上大量制取氧气的原理是什么？ ③工业上制取氧气是物理变化还是化学变化？ 2.自主阅读课本37—39页，完成问题：实验室制取氧气的药品有哪些？试写出实验室制取氧气的三个原理。 学习任务二：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 【提出问题】为什么分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾固体制取氧气要加入二氧化锰？ 【猜想与假设】 （1）MnO2。 （2）MnO2能放出氧气，加入它可以制取更多的氧气 （3）MnO2是反应物,加入的MnO2与过氧化氢反应放出氧气。 【设计实验】实验验证假设 实验现象 实验分析 实验内容 A：在试管中加入5ml5%过氧化氢溶 ... ...
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