2024届高中化学二轮专题练习：基于事实的反应方程式的书写（解析版）

基于事实的反应方程式的书写 类型一　非氧化还原反应方程式的书写 例1　[2022·全国乙卷，27(4)]向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。原料配比为n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，写出反应的化学方程式：_____ _____。 答案　3H2C2O4＋2K2CO3===2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑ 解析　草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5∶1发生非氧化还原反应生成KHC2O4、K2C2O4、CO2和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为3H2C2O4＋2K2CO3===2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑。 例2　[2023·全国甲卷，26(2)(5)(6)]BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。 回答下列问题： (2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为_____。 (5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为_____。 (6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的∶nCO＝_____。 答案　(2)S2－＋Ca2＋===CaS↓　(5)BaCl2＋TiCl4＋2(NH4)2C2O4＋H2O===BaTiO(C2O4)2↓＋4NH4Cl＋2HCl　(6)1∶1 解析　(6)“热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为BaTiO(C2O4)2BaTiO3＋2CO2↑＋2CO↑，因此，产生的∶nCO ＝1∶1。 方法点拨　 (1)此类试题主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，应特别关注已知物质(酸、碱、盐及其氧化物等)在反应时相互交换成分进行重组，要充分利用类比思想、元素守恒和电荷守恒思想，确定反应物或者生成物。 (2)定量型 首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。 如明矾与含等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写： 1．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三种溶液混合时总的离子方程式为_____ _____。 答案　Mg2＋＋4OH－＋2H＋===Mg(OH)2↓＋2H2O 2．[2021·重庆1月适应性测试，15(5)]碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： “沉锶”中反应的化学方程式为_____ _____。 答案　Sr(OH)2＋NH4HCO3===SrCO3↓＋H2O＋NH3·H2O 解析　沉锶中的反应物是氢氧化锶和碳酸氢铵，产物有碳酸锶，根据OH－与HCO反应生成CO与水，OH－与NH结合生成一水合氨，因此产物除了碳酸锶外，还应有一水合氨，根据元素守恒原理很容易写出化学方程式。 3．以钛白酸废液(主要含有TiO2＋、Fe2＋、Ca2＋、SO等)为原料，获取磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)的部分流程如图： 反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式：_____。 答案　2TiO2＋＋2H3PO4===2TiO2·P2O5·H2O↓＋4H＋ 4．黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)。 一种制备黄血盐的工艺如图： (1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为_____。 (2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_____(填化学式)。 (3)步骤Ⅴ的化学方程式为_____。 答案　(1)3Ca(OH)2 ＋ FeSO4＋ 6HCN===Ca2Fe(CN)6＋ CaSO4＋6H2O　 (2)CaCl2 (3)K2CaFe(CN)6＋K2CO3===K4Fe(CN)6＋CaCO3 解析　石灰乳、FeSO4与HCN发生非氧化还原反应生成Ca2Fe(CN)6和CaSO4，过滤，除去CaSO4，步骤Ⅲ中Ca2Fe(CN)6与KCl反应生成K2CaFe(CN)6和CaCl2，故废液中含量较多的溶质为CaCl2，步骤Ⅴ中加入碳酸钾，脱钙生成K4Fe(CN)6再经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到产品。 5．研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣(含SnO2、PbO2等)中进一步回收金属锡(Sn)，一种回收流程如下。 已知：ⅰ.50Sn、82Pb为第ⅣA族元素；ⅱ.SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水。 SnO2与NaOH反应的化学方程式为_____。 答案　SnO2＋2Na ... ...