元素性质的递变规律 电离能和电负性 (一)选择题 1．(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( ) A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子 答案 A 解析 F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F键不稳定，因此F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C键的极性大于Cl—C键的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H键的极性大于Cl—H键的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。 2．(2022·江苏，3)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( ) A．半径大小：r(Al3＋)
Si，故A错误；Mg、Ca同主族，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故B错误；Fe位于元素周期表的d区，故C错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确。 (二)简答题 5．[2022·河北，17(1)(2)](1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_____。 (2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_____，原因是_____。 答案 (1)1∶2(或2∶1) (2)Cu Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1的电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2的电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大 6．(1)[2020·全国卷Ⅲ，35(1)]H、B、N中，原子半径最大的是_____。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_____的相似。 (2)[2021·湖南，18(2)②]H、C、N的电负性由大到小的顺序为_____。 (3)[2021·山东16(2)节选]O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_____。 (4)[2020·江苏，21(2)节选]C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。 答案 (1)B Si (2 ... ... 