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课件网) 第二节 烯烃 炔烃 第2课时 炔烃 情境引入：乙炔的应用 图1.氧炔焰切割金属 图3.腈纶线 图4.氯丁橡胶、氯丁橡胶手套 图2.聚氯乙烯产品—PVC管、薄膜 1.从化学键的不饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。 2．能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔的主要化学性质。 学 习 目 标 分子式 电子式 结构式 结构简式 乙炔的结构 C原子均采取___杂化 sp C原子与H原子之间以_____相连接 单键（σ键） C原子与C原子之间以_____相连接 三键（1个σ键和2个π键） 空间结构为 ；相邻两个键之间的键角约为_____ 180° 球棍模型 空间填充模型 直线形 C2H2 H - C ≡ C - H CH ≡ CH 实验式 键线式 CH ≡ （最简式) 知识点一 乙炔的结构与性质 非极性分子 知识点一 乙炔的结构与性质 1．物理性质 乙炔(俗称_____)是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，密度比空气____，____溶于水，____溶于有机溶剂。 电石气 小 微 易 C2H2 排空气法？ 比较乙烷、乙烯和乙炔结构上的异同，预测乙炔的化学性质 烃 乙烷 乙烯 乙炔 分子式 C2H6 C2H4 C2H2 电子式 结构式 结构简式 CH3-CH3 CH2=CH2 CH≡CH 结构特点 碳碳单键 σ键 碳碳双键 1个σ键，1个π键 碳碳三键 1个σ键，2个π键 特征反应 取代反应 加成、加聚反应 ？？ H - C ≡ C - H 3．化学性质 (1)实验探究 实验室常用如图所示装置(夹持装置已略去)制取乙炔，并验证乙炔的性质。 分液漏斗 SO2、H2S具有强还原性，可使KMnO4褪色。 乙炔的实验室制法 【实验原理】 【实验试剂】 CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液 发生装置：固体 +液体 气体 【实验装置】 Ca(OH)2 + H OH H OH [ ]2- Ca2+ + H C C H↑ ①为避免反应速率过快，常用饱和食盐水代替水。 ②硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的H2S等杂质气体。 收集装置：排水集气法。 分液漏斗 装置 实验现象 结论或化学方程式 A 反应_____，产生大量气泡 B 有_____生成 C 溶液紫红色褪去 D 溶液橙红色褪去 E 剧烈 CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ 黑色沉淀 CuSO4＋H2S = CuS↓+H2SO4 CH≡CH可以被酸性KMnO4溶液氧化 CH≡CH可以与Br2发生加成反应 火焰明亮且有浓烈的黑烟 可燃且含碳量高 实验室制取乙炔的注意事项 (1)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，防止电石吸水而失效。 (2)电石与水反应非常剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和氯化钠溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加饱和氯化钠溶液的速率，使饱和氯化钠溶液慢慢地滴入。 (3)因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导管口塞入少许棉花。 (4)制取乙炔不能用启普发生器，原因： ①碳化钙遇水反应剧烈； ②反应过程中放出大量的热； ③生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞球形漏斗。 (5)由于电石中含有可以与水发生反应的杂质(如CaS、Ca3P2等)，使制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，将混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。 H2、CO2等 ‖ 块状固体 (2)化学性质 ①氧化反应 a．乙炔的燃烧：_____。反应放出大量的热，氧炔焰的温度超过3 000 ℃，常用于焊接或切割金属。 b．可使酸性KMnO4溶液_____。 褪色 火焰明亮且有浓烟 可以分步表示 与HCl加成 生成氯乙烯 与H2O加成 生成乙醛 [特别提醒] 制聚氯乙烯 ③加聚反应 乙炔合成聚乙炔的化学方程式为_____，聚乙炔可用于制备导电高分子材料。 聚乙炔具有单双键交替的共轭结构，这种结构使 得电子能够在碳原子之间自由移动。掺杂溴或碘 等物质，其电导率可以显著提高，甚至接近金属 的水平。 20世纪40年代美国杜邦公司研制了一种合成纤维 ... ...
