上海市南洋中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 （原卷版+解析版）

上海市南洋中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学试题 (满分100分，考试时间60分钟) 考试说明： 1.选择题没有特殊说明的，只有一个正确选项。 2.可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 I127 一、元素周期表和元素周期律 1. 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是 A. 制备催化剂的元素 B. 耐高温的合金元素 C. 制备农药的元素 D. 用于半导体材料的元素 2. 某同学欲验证Mg与Al的金属性强弱，设计实验如下。 实验操作 实验现象 反应或结论 Ⅰ.向试管A中加入少量溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡 3 与不反应 Ⅱ.向试管B中加入少量溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡 试管中先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解 能与反应 依据上述实验设计，回答下列问题： （1）镁元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。 （2）上述实验试管A中的实验现象为_____。 （3）写出试管B中白色沉淀溶解的离子反应方程式_____。 （4）上述实验现象证明金属性：Mg_____Al。 A．> B．< 3. 阅读表中短周期主族元素的相关信息，用化学用语回答下列问题： 元素代号 相关信息 A A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 B B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍 C 在第3周期元素中，C的简单离子半径最小 D A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 E 所有有机物中都含有E元素 （1）E原子的结构示意图_____，B离子的电子式_____，D最高价氧化物的化学式_____。 （2）X的化学式为_____，其中含有的化学键种类有_____。 （3）A、B两种元素的简单离子的半径大小为_____(用离子表示)。 （4）A、B两元素组成的化合物属于_____。 A．离子化合物 B．共价化合物 （5）D的单质与水反应的化学方程式为_____。 （6）列举一个事实说明D的非金属比E强_____。 （7）已知固体在178℃时升华。再列举一个方法判断其为共价化合物还是离子化合物_____，因而其为_____化合物。 二、硫元素及其化合物 4. 将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是(　　) A. 二氧化硫具有漂白性 B. 二氧化硫具有还原性 C. 二氧化硫具有氧化性 D. 二氧化硫溶于水后生成酸 5. 碳与浓硫酸在加热条件下生成和，和都是无色的，可以利用它们与一些物质反应产生的特殊现象来进行鉴别。下列溶液：①澄清石灰水；②酸性高锰酸钾溶液；③氯化钡溶液；④品红溶液。能用来区别和气体的是 A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ②④ 6. 为减少酸雨的产生可采取的措施有 ①用煤作燃料②在已酸化的土壤中加石灰③化石燃料脱硫④把工厂烟囱造高⑤开发新能源 A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ③⑤ D. ②③⑤ 7. 下列能体现浓具有强氧化性的是 A. Cu与浓反应生成 B. 用浓干燥氧气 C. 浓和氯化钠固体反应生成氯化氢 D. 浓使蔗糖炭化后膨胀 8. 恰好将氧化为，则元素Z在还原产物中的化合价是 A. +6 B. +4 C. +3 D. +2 9. 研究发现，一种新型储氢材料(C16S8)其结构如图所示，每个平面上下最多可吸附10个分子。 （1）储氢材料中的“氢”指的是_____。 （2）用电子式表示硫元素气态氢化物的形成过程_____。 （3）构成该新型储氢材料的基本微粒是_____。 （4）中C—S键的共用电子对偏向_____。 A．C原子 B．S原子 三、金属及其化合物 10. 冶炼不同的金属常会采用不同的方法，这些方法主要依据的是 A. 金属在自然界的存在形式 B. 金属元素在地壳中的含量 C. 金属熔点的高低 D. 金属正离子得电子的能力 11. 某合金和铁的有关性质如下表。试根据数据分析，该合金与铁相比可能最不适合的用途是 金属 硬度(数值越大表示硬度越大) 导电性(数值越大表示导电性越好) 某合金 2500 3.20 7.5 35 铁 1535 7.86 4.5 17 A 导线 B. 门窗框 C. 炉具 D ... ...