高一化学阶段性学习效果测试 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 3.考试结束后将本试卷与答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是 A. 探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B. 探究Na与水的反应可能有O2生成 C. 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D. 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 【答案】B 【解析】 【分析】 详解】A．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故A不选； B．由水生成O2，是H2O中O被氧化，而金属钠只能作还原剂，该猜想违背科学道理，无意义，故B选； C．浓硫酸与铜发生氧化还原反应，铜有可能被氧化为黑色的硫化铜，有探究意义，故C不选； D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，因此可以探究酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致，有探究意义，故D不选； 故答案选B。 2. MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。某同学设计下列装置制备硫酸锰。下列说法错误的是 A. 装置B中试剂为饱和NaHSO3溶液，其作用是吸收HCl B. 装置C是防倒吸的安全瓶 C. 向含有1molNa2S的溶液中通入足量的SO2，最多消耗1.5molSO2 D. 三颈烧瓶中黑色粉末完全消失时可停止通入SO2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．浓盐酸和亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体中含有杂质氯化氢，B中盛放饱和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的氯化氯，故A正确； B．装置C的作用是作安全瓶，防止倒吸；故B正确； C．向含有1molNa2S 的溶液中通入足量的SO2, 发生反应则最多消耗2.5mol SO2，故C错误； D．D中二氧化硫与二氧化锰反应生成硫酸锰，要获得纯净的微红色的MnSO4·H2O，应该观察到三颈烧瓶中黑色粉末完全消失时可停止通入SO2，故D正确； 故答案为：C。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 向含2molFeBr2的溶液中通入2molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+ B. 向2molNaAlO2溶液中滴加5molHCl溶于水中：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O D. 往氢氧化钠溶液中通入少量SO2与水反应OH- + SO2 = HSO3- 【答案】B 【解析】 【详解】A．向含2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，还原性Fe2+＞Br-，先反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，后反应2Br-+Cl2 =Br2+2Cl-，根据物质的量之比等于化学计量数之比关系写出总反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故A错误； B．向2molNaAlO2溶液中滴加5molHCl溶于水中，先生成AlO，AlO部分和H+反应生成Al(OH)3，离子方程式为：2AlO+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O，故B正确； C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，离子方程式: Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫，离子方程式：SO2+2OH-=H2O+SO，故D错误； 故答案选B。 4. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 储存过程中当消耗0.2molO2时，转移电子数0.4mol D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxH ... ...
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