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课件网) 第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 7.3.1 乙醇 学习目标 认识乙醇的结构及其主要性质与应用，能设计简单实验方案探究乙醇发生反应的条件和反应方式 理解烃的衍生物、官能团的概念，分析乙醇及其反应的微观特征，能推测其他醇类的性质。 初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法。 一、烃的衍生物 定义： 烃分子中的氢原子被其他的原子或原子团所代替而生成的一系列化合物。 如：CH2Br-CH2Br、CH2=CHCl、CH3COOH等。 乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物 C H H C H H H H O H 官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 硝基(-NO2) 溴原子(-Br) 碳碳双键 氨基(-NH2) 羧基 (-COOH) 羟基(-OH) 醛基(-CHO) 注意：苯环( )不是官能团,烷烃没有官能团 碳碳三键 二、乙醇的物理性质 颜 色 ： 气 味 ： 状 态： 挥发性： 密 度： 溶解性： 无色透明 特殊香味 液体 比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发 ①如何检验乙醇中是否含有水？ ②如何制取无水乙醇？ ①加无水CuSO4，若变蓝说明有水 ②加入生石灰，蒸馏 三、乙醇的分子结构 氢氧根OH- ：10电子、带负电的阴离子、溶液中稳定 羟基—OH：9电子、电中性、不能独立存在 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 球棍模型 空间填充模型 C2H6O CH3CH2OH 或 C2H5OH —OH 四、乙醇的化学性质 （1）乙醇和金属钠的反应 四、乙醇的化学性质 实验 现象 ①钠沉于试管底部，慢慢消失，产生_____气体； ②烧杯内壁有_____产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水_____ 实验 结论 乙醇与钠反应生成_____，化学方程式为 _____ 跟钠和H2O 反应比较 剧烈程度比水__，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球 无色无味 水珠 不变浑浊 氢气 2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 弱 （1）乙醇和金属钠的反应 CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑ 2 2 2 H—C —C—O—H H H H H ①处O—H键断开 ① 2CH3CH2OH + Mg (CH3CH2O)2Mg + H2↑ 乙醇镁 2Na+2HOH=2NaOH+H2 乙醇钠 反应实质：钠置换了羟基中的氢生成氢气 类比其它能和水反应的活泼金属: 羟基中的H原子的活泼性：水＞醇 四、乙醇的化学性质 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3O2 点燃 a.燃烧 :发出淡蓝色火焰，并放出大量热，产物无污染 思考：1.完全燃烧生成CO2和H2O的有机物一定是烃吗？ 2.燃烧反应中断什么键？ （2）氧化反应 四、乙醇的化学性质 四、乙醇的化学性质 b.催化氧化 实验操作： 实验现象： 结 论： 铜丝 △ 变黑 (有刺激性气味) 插入乙醇溶液中 铜丝变红 乙醇被氧化为乙醛 思考：催化氧化反应中乙醇断什么键？ 催化剂 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O C—C—H H H H H O—H 工业上利用此原理生产乙醛 [O] H2O C2H6O C—C—H H H H O -2H C2H4O 乙醇被氧化时，脱去的是羟基上的氢和羟基所在碳原子上的氢 思考讨论 1. 乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应 铜丝的作用是什么 提示:铜丝参与化学反应,铜丝先被氧气氧化成氧化铜,后又被乙醇还原为铜,反应前后的质量和化学性质没有变化,起催化剂的作用。 2. 根据乙醇催化氧化的实质，推测的CH3OH、 催化氧化产物是什么？ 能被催化氧化吗？如果醇能被催化氧化，则醇在结构上应满 足什么条件？ —OH所在的碳原子上得有氢原子 四、乙醇的化学性质 c.被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸 CH3CH2OH CH3COOH 酸性高锰酸钾溶液 酸性重铬酸钾溶液 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 重铬酸钾(橙色) 硫酸铬 (绿色) KMnO4 （紫色） MnSO4 （无色） 五、乙醇的用途 (1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。 拓展提升 1.醇和金属钠反应的数量关系： 1 mol —OH ... ...
