1．实验中需用1.0 mol·L－1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为( ) 选项 A B C D 容量瓶规格 1 000 mL 950 mL 1 000 mL 500 mL CuSO4质量 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g 2．(2023·盐城高三检测)下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是( ) A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合 3．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( ) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 4．用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1)配制100 mL1 mol·L－1的稀H2SO4，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是( ) A．②⑥③⑦⑤⑥ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 5．(2023·常州高三模拟)配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 6．若20 g密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度为( ) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C．2.5d mol·L－1 D．1.25d mol·L－1 7．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( ) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 8．(2023·连云港高三模拟)下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Cl－的物质的量为0.3 mol B．NA个HCl分子溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L－1 C．将10 mL 2 mol·L－1 H2SO4与100 mL水混合，得到0.2 mol·L－1 H2SO4溶液 D．将100 mL饱和NaCl溶液浓缩至80 mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高 9．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是( ) A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所配溶液的质量相同 C．两同学所需实验仪器种类相同 D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 10．4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是 ( ) A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全电离) D．该温度下此盐的溶解度S＝g 11．现有V mL硫酸钠溶液，它的密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，下列有关该溶液的说法错误的是( ) A．溶质的质量分数为% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 12．实验室备有质量分数为63%、密度为1.40 g·cm－3的浓硝酸。下列说法错误的是( ) A．该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L－1 B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高 C．50 mL该硝酸与足量的铜反应可得到标准状况下0.35 mol NO2 D．等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度大于7.0 mol·L－1 13．(2023·扬州模拟)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol ... ...
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