新授课 第三章 晶体结构与性质 第10课时 配合物 超分子 【学习目标】 1.知道配位键的特点，认识配位化合物的成键特征与应用。 2.了解超分子概念及其特性。 【学习活动】 学习任务 目标一：知道配位键的特点，认识配位化合物的成键特征与应用。 任务1：阅读教材p95内容，完成下列问题。 1.配位键实质是一种特殊的共价键，配位键的共用电子对由成键原子单方面提供，普通共价键的共用电子对则由成键原子双方共同提供，但实质是相同的。形成配位键需要哪些条件 参考答案：配位键的形成条件 ①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。 ②成键原子另一方能提供空轨道。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。 2.常见的哪些物质中含有配位键 参考答案：铵盐、配位化合物如Ag(NH3)2OH、Cu(NH3)4SO4等。 3.N中的配位键与其他三个N—H键的键参数是否相同 参考答案：相同。NH可看成NH3分子结合1个H＋后形成的，在NH3中中心原子氮采取sp3杂化，孤电子对占据一个轨道，3个未成键电子占据另3个杂化轨道，分别结合3个H原子形成3个σ键，由于孤电子对的排斥，所以空间结构为三角锥形，键角压缩至107°。但当有H＋时，N原子的孤电子对会进入H＋的空轨道，以配位键形成NH，这样N原子就不再存在孤电子对，键角恢复至109°28′，故NH为正四面体形，4个N—H键完全一致，配位键与普通共价键形成过程不同，但性质相同。 4.配位键与共价键的关系怎样 配位化合物中一定含过渡元素吗 参考答案：如果仅从共用电子的角度考虑,配位键与共价键有类似之处,但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。配位化合物是含配位键的化合物,不一定含过渡元素,如NH4Cl。 任务2：阅读教材p96-p97内容，完成下列问题。 1.实验3-3、3-4、3-5———配合物的形成 实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，滴加乙醇后析出深蓝色晶体 [Cu(NH3)4]SO4· H2OCu2＋＋2NH3·H2O ===Cu(OH)2↓＋2NH、Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－溶液变血红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3白色的AgCl沉淀消失，得到澄清的无色溶液AgCl＋2NH3===[Ag(NH3) 2]Cl 思考：配制银氨溶液时,向AgNO3溶液中滴加氨水,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,为什么 参考答案：因为氨水呈弱碱性,滴入AgNO3溶液中,会形成AgOH白色沉淀,继续滴加氨水时,NH3分子与Ag+形成[Ag(NH3)2]+配合离子,配合离子很稳定,会使AgOH逐渐溶解,反应过程如下:Ag++NH3·H2OAgOH↓+N, AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O。 2.配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键类型有哪些？NH3和BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，试分析提供孤电子对、空轨道的分别是哪种原子？你能写出NH3·BF3的结构式吗？ 参考答案：[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键有离子键、共价键和配位键。 N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，NH3·BF3的结构式可表示为。 3.配合物的形成对性质有哪些影响？ 参考答案： ①对溶解性的影响 一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物,可以溶解于氨水中,或依次溶解于含过量的OH-、Cl-、Br-、I-、CN-的溶液中,形成可溶性的配合物。如Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。 ②颜色的改变 当简单离子形成配离子时,其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象,根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。如Fe3+与SCN-形成硫氰化铁配离子,其溶液显红色。 ③稳定性增强 配合物具有一定的稳定性,配合物中的配位键越强,配合物越稳定。当作为中心离子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关。例如,血红素中的Fe2+与CO分子形成的配位键比Fe2+与O2分子形成的配位键强,因此血红素中的F ... ...
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