专题2 有机物的结构与分类【速记清单】（含答案）2023-2024学年高二化学（苏教版2019选择性必修3）

专题2 有机物的结构与分类 必背知识清单01 有机化合物的结构 一、有机物中碳原子的成键特点 1．碳原子的结构及成键特点 (1)碳原子最外层有____个电子，在有机物中总是形成_____个共价键。 (2)碳原子的结合方式： ①碳原子之间的结合方式有_____、_____、_____。 ②碳原子和氢原子只能形成_____，和氧原子可以形成_____和_____。 (2)碳原子的连接方式： 碳原子通过共价键结合形成_____或_____。 2．甲烷、乙烯、乙炔的分子结构 有机物 甲烷 乙烯 乙炔 分子式 结构式 分子的空间结构 3．碳原子的类型 （1）仅以单键方式成键的碳原子称为_____碳原子。 （2）以双键或三键等方式成键的碳原子称为_____碳原子。 4．几种简单有机物分子中碳原子轨道的杂化方式 (1)甲烷分子中碳原子的杂化方式 甲烷分子中，碳原子2s轨道的一个电子跃迁到_____轨道中，并与2p轨道混杂形成_____个sp3杂化轨道。 为了使杂化轨道相互间的排斥最小，4个sp3杂化轨道彼此尽可能远离，分别指向_____的四个顶点。每个sp3杂化轨道上有一个未成对的电子，与氢原子1s轨道沿轨道对称轴方向重叠成键，形成四个_____的C—H共价键。 (2)几种简单有机分子中碳原子轨道的杂化方式 有机物分子 CH4 CH2=CH2 CH≡CH C6H6 碳原子轨道的杂化方式 分子空间结构 二、有机物的空间结构 1．有机化合物中的基本结构 结构 代表物 CH4 CH2=CH2 CH≡CH 苯 HCHO 空间构型 共线（面）情况 2．有机化合物空间结构分析方法 (1)碳原子以4个单键与相同(或不同)的原子或基团连接时，所有原子肯定不共面。例如丙烯分子的甲基中4个原子不共面，因此丙烯分子中所有的原子不可能同处于一个平面。对于也可以同样考虑。 (2)掌握CH2==CH2、分子中所有原子共面，CH≡CH分子中所有原子在同一条直线上，则可以得出、CH2==CH—CH==CH2分子中所有原子可能共面。CH2==CH—CN中的氰基结构可写作—C≡N，由它联想炔烃中的三键，因有同样的三键结构，可推知CH2==CH—CN分子中有两个碳原子与氮原子在同一直线上。 (3)由苯、HCHO的结构可知、分子中所有的原子可能处于同一平面。 三、有机物结构的表示方法 1．结构式： 表示出每个原子的成键情况，以一条_____代替一对共用电子对，结构式能完整地表示出有机化合物分子中每个原子的_____情况。如：乙醇_____。 2．结构简式： (1)结构简式：把结构式中_____省略，_____合并，但不能影响表示其结构特点的原子或原子团的表示方法。如：乙醇_____。 (2)结构简式的表示方法 ①表示原子间形成单键的“———�可以省略。如乙醇的结构简式可写为CH3CH2OH或HO—CH2CH3等。 ②“C==C”和“C≡C”中的“==”和“≡”不能省略。如乙烯的结构简式可写为CH2==CH2，而不能写为CH2CH2。 ③有些特征基团也存在结构简式，如羧基“—COOH”、醛基“—CHO”、酯基“-COO-”等。 3．键线式： (1)键线式：无须标出_____原子和_____原子，只要求表示出_____键以及与碳原子相连的除氢以外的_____或_____，每个拐点和端点均表示_____。如：乙醇 _____。 (2)键线式的表示方法 ①省去碳、氢的元素符号，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团（基团上的氢原子必须标出）。 ②图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子，每个碳原子都形成四个共价键，不足的用氢原子补足。 必背知识清单02 同分异构体 一、构造异构 1．同分异构现象和同分异构体 (1)同分异构现象是指_____的现象。_____的化合物分子互为同分异构体。 (2)产生同分异构现象的本质原因是有机化合物分子内部原子的_____、_____等不同。 (3)同分异构体的性质存在差异，本质原因是它们具有不同的_____。 2．构造异构 (1)构造异构的概念 分子式_____而分子中原子或基团_____不同的异构现象称为构造异构。构造异构分为碳链异构、位置 ... ...