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课件网) 化 学 通用类 主题二 化学反应及其规律 2.2 化学反应速率 主题二 化学反应及其规律 2.2 化学反应速率 学习目标 1. 了解化学反应速率的概念及其表示方法，学会定量表示和比较化学反应进行的快慢，提升归纳总结能力。 2. 了解温度、浓度、压强、催化剂等外界条件改变对化学反应速率的影响，提升分析问题、解决问题的能力。 3. 了解催化剂在生产、生活中的重要作用，学习“中国催化剂之父”闵恩泽的事迹，树立崇尚科学、勇于创新的意识。 情境与问题 观察下面图片，运用所学化学知识分析“点燃鞭炮”“炸药爆炸”“岩石风化”以及“牛奶变质”的过程有何异同点？ （a）点燃鞭炮 （b）岩石风化 （c）炸药爆炸 （d）牛奶变质 都是化学反应；爆炸可以瞬间完成，而牛奶变质和岩石风化则需要较长时间，化学反应进行的“快”与 “慢” 是相对的。 一.化学反应速率 如何表示化学反应的快慢呢？ 化学反应速率 表达式 mol/(L·s) mol/(L·min) mol/(L·h) 定义 衡量化学反应进行快慢的 物理量。 常用单位 一.化学反应速率 1.表达式 v＝ ，式中各符号的表示意义： v———反应速率 Δc———某一时间段浓度的变化量，单位：mol/L Δt———反应时间 单位： min（分） 、 s（秒） 、 h（小时） 速率单位（常用）： mol·L－1·min－1 、 mol·L－1·s－1 结合化学反应速率的表达式，思考以下问题： （1）化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？ （2）能否用纯固体或者纯液体来表示化学反应速率？ 提示：纯固体（如Fe单质）、纯液体（如H2O）的浓度视为常数。 一.化学反应速率 化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。 不能用纯固体和纯液体表示化学反应的速率。 一.化学反应速率 已知一定条件下，工业合成氨的反应中，氮气的起始浓度为 c(N2)=1 mol/L，氢气的起始浓度为c(H2）=3 mol/L。2 s后，体系中氮气、氢气和氨气的浓度分别为：c(N2)=0.8 mol/L、c(H2)=2.4 mol/L、c(NH3)=0.4 mol/L，求该反应的化学反应速率。 N2 + 3H2 2NH3 起始浓度(mol/L) 1 3 0 2 s后浓度(mol/L) 0.8 2.4 0.4 浓度变化 c(mol/L) 0.2 0.6 0.4 一.化学反应速率 N2+ 3H2 2NH3 对于同一化学反应而言，用不同物质表示其化学反应速率时有何规律？ 注意事项 1. 表示某一化学反应的反应速率时，需要指明具体的物质，如v(N2)； 2. 在比较化学反应快慢时，要统一参照物。 1. 同一化学反应，用不同的物质（固体、纯液体除外）表示其化学反应速率时，其数值可能是不同的，但意义是相同的； 2.这些反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比。 一.化学反应速率 一.化学反应速率 二.影响化学反应速率的因素 同样都是化学反应， 为什么爆炸可以瞬间完成，而岩石风化却需要很长的时间？ 岩石风化 很 慢 爆 炸 很 快 二.影响化学反应速率的因素 还有哪些因素可以影响化学反应速率呢？ 参加化学反应的物质不同，性质不同，所以化学反应速率不同。即化学反应速率首先取决于参加反应的反应物本身的结构和性质。 主要因素 内 因 反应物本身 的结构和性质 二.影响化学反应速率的因素 观察与认知 小组合作分别完成不同浓度盐酸和大理石的反应，仔细观察实验现象并填写表格。 2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2↑+H2O 试管编号 0.1mol/L 盐酸/mL 1mol/L 盐酸/mL 大理石 产生气体的速率 1 5 -- 少许 2 -- 5 少许 表2-2-1 产生气体的速率记录表 慢 快 二.影响化学反应速率的因素 化学反应速率首先取决于参加反应的反应物本身的结构和性质， 但外界条件对化学反应速率也有一定的影响。 结合生活常识，小组讨论：日常生活中采用哪些方法保存食物（肉、奶、蔬菜、水果等）以延长其保质期？ 保存方法：可以真空、放冰箱保鲜或者冷冻…… ... ...
