专题质量评估(二) 专题3 (90分钟 100分) 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分) 1.在单质的晶体中一定不存在的微粒是 ( ) A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子 【解析】选C。单质的晶体中可能含有原子( 如原子晶体金刚石)、分子(如分子晶体碘、氦等)、阳离子(如金属晶体钠中含有Na+)。晶体中若含阴离子,则一定含阳离子,该晶体是离子晶体。 2.(2015·安徽高考)碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是 ( ) A.分子式为C3H2O3 B.分子中含6个σ键 C.分子中只有极性键 D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2 【解析】选A。根据该物质的结构知其分子式为C3H2O3,A正确;碳碳双键或碳氧双键均含1个σ键和1个π键,单键全部是σ键,该物质含1个CO键、1个CC键、4个C—O键,2个C—H键,共8个σ键,B错误;同种原子形成的共价键是非极性键,即CC键是非极性键,C错误;由于没有给出气体所处的外界条件,不能求算CO2的体积,D错误。 3.(2015·桂林高二检测)一种新型材料B4C,它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是 ( ) A.B4C是一种分子晶体 B.B4C是一种离子晶体 C.B4C是一种原子晶体 D.B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的 【解析】选C。B4C可用于制作切削工具和高温热交换器,说明它的硬度大、熔沸点高,又因B4C是由硼原子和碳原子构成的,所以它是原子晶体。 4.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是 ( ) A.熔点:CO2>KCl>SiO2 B.水溶性:NH3>HCl>CO2>SO2>H2S C.热稳定性:HF>H2O>NH3 D.沸点:乙烷>戊烷>丁烷 【解析】选C。二氧化碳是分子晶体,KCl是 离子晶体,二氧化硅是原子晶体,因此熔点高低为CO2丁烷>乙烷,D错。 5.(2015·衢州高二检测)下列关于金属铯和氯化铯的说法中,正确的是 ( ) A.熔化时克服的化学键类型相同 B.氯离子和铯离子的L层的电子能量一定相同 C.氯化铯是离子化合物,一定不会有单个的CsCl分子存在 D.金属铯和氯化铯晶体中均含有铯离子 【解析】选D。本题考查晶体的结构和性质。熔 化时金属铯克服的是金属键,氯化铯克服的是离子键,A错;Cl-与Cs+的核电荷数不同,且Cs+的半径大于Cl-,故对L层电子的作用力不同,即L层的电子能量也不相同,B错;当氯化铯为气态时,可存在单个的CsCl分子,C错。 6.(2015·杭州高二检测)下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的 是 ( ) A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO C.Rb>K>Na>Li D.石墨>金刚石>SiO2 【解析】选D。分子晶体熔点 的高低取决于构成该晶体的结构和粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体,其熔点高低取决于分子间作用力的大小,一般来说,结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔点越高,A错误;B项中物质均为离子晶体,离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小和电荷数目,一般来说,离子的半径越小,电荷数越多,离子键的键能就越强,熔点越高,故B项各物质熔点也逐渐升高,B错误;C项中物质均为同主族的金属晶体,其熔点高低取决于金属键的强弱,而金属键的键能与金属原子半径成反比,与价电子数成正比,碱金属原子半径依Li～Rb的顺序增大,价电子数相同,故熔点应是Li最高,Rb最低,C错误;石墨、金刚石和SiO2均为原子晶体,原子晶体的熔点取决于共价键的键能,而共价键的键能与键长成反比,石墨中C—C键键长比金刚石中C—C键的键长更短些,所以石墨的熔点比金刚石略高,金刚石的熔点 ... ...
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