专题质量评估(一) 专题1、2 (90分钟 100分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分) 1.(2015·台州高二检测)在科学史上 中国有许多重大的发明和发现,它们为世界的现代化奠定了基础,以下发明和发现中:①造纸,②印刷技术,③火药,④指南针,⑤炼铁、炼铜、炼钢,⑥有机高分子材料,⑦人工合成蛋白质,⑧提出原子分子学说,属于化学史上中国对世界的贡献的是 ( ) A.①③⑤⑦ B.②④⑤⑥ C.①③④⑧ D.②④⑤⑧ 【解析】选A。我国的造纸、火药、炼铁、炼钢 都在化学史上对世界做出了贡献,并且在1965年,我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质———结晶牛胰岛素。 2.(2015·信阳高二检测)某元素位于元素周期表中第4周期第ⅤA族,则该元素的名称和外围电子排布式均正确的是 ( ) A.砷,4s24p3 B.溴,4s24p5 C.磷,4s24p3 D.锑,5s25p3 【解析】选A。由于该元素为主族元素,价电子 数=主族序数,故价电子数为5,排除B项。又因周期数=电子层数,排除D项。由元素在周期表中的位置可知:元素的价电子排布式为4s24p3,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,为33号元素砷。 【补偿训练】某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2,该元素 ( ) A.一定是第ⅡA族元素 B.一定是金属元素 C.不是第ⅡA族元素就是副族元素 D.可能是金属元素也可能是非金属元素 【解析】选D。由于最外层电 子排布式为ns2,则该元素可能是氦元素、第ⅡA族元素或是过渡金属元素,所以综合起来讲,可能是金属元素也可能是非金属元素。 3.下列表示式错误的是 ( ) A.Na+的轨道表示式: B.Na+的结构示意图: C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1 D.Na的外围电子排布式:3s1 【解析】选A。Na+是钠原子失去了最外层的3s电子,只剩下1s、2s和2p轨道上的电子共10个,但A选项违背了泡利不相容原理。 4.(2015·郑州高二检测)外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置 是 ( ) A.第4周期ⅦB族 B.第5周期ⅢB族 C.第6周期ⅦB族 D.第6周期ⅢB族 【解析】选D。因6s上有两个电子,所以该元素在第6周期,5d和6s电子数之和为3,在ⅢB族。 5.通常情况下,原子核外p能级、d能级 等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定,称为洪特规则的特例,下列事实能作为这个规则证据的是 ( ) ①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 ②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+,表现出较强的还原性 ③基态铜(Cu)原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④ 【解析】选B。He原子轨道处于全充 满状态,而H处于半充满状态,①错误;Fe2+的价电子构型为3d6,而Fe3+的价电子构型为3d5,3d5属于半充满状态,较稳定,故Fe2+易失电子变为稳定的Fe3+,②正确;[Ar]3d104s1显然符合d轨道全充满状态,为稳定结构,③正确;④属于基态原子获得能量,2s轨道上一个电子跃迁到2p轨道上,而激发态不稳定,易转变为基态,放出能量,④错误。 6.(2015·济南高二检测)具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是 ( ) A.最外层有1个电子的原子 B.最外层电子排布为ns2的原子 C.最外层有3个未成对电子的原子 D.次外层无未成对电子的原子 【解析】选C。在元素周期表中,凡s 区、d区、ds区的元素,它们的最外层电子数均不超过2个(Pd除外),只有p区的最外层电子数可为3～8个。一般过渡元素的最外层只有1～2个电子,稀有气体最外层为8个电子,氦为2个电子(1s2),则最外层有1个电子的原子不一定是主族元素,故A不正确;而最外层有3个未成对电子的原子,其最外层有5个电子(ns2np3),故C正确;最外层电子排布为ns2的原子除第ⅡA族外,还有稀有气体元素氦和许多过渡元素,故B不正确;次外层无未成对电子的原子包括 ... ...
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