(
课件网) 第四章 原子结构 玻尔原子模型 2 能用玻尔理论解释氢原子模型。 1 知道玻尔原子理论的基本假设的主要内容。掌握能级跃迁、轨道和能量量子化以及基态、激发态等概念。 重点 3 了解玻尔理论的不足之处和原因。 重难点 玻尔原子模型 核外电子绕核运动 辐射电磁波 电子轨道半径连续变小 原子 不稳定 辐射电磁波频率连续变化，连续光谱 事实上：原子是稳定的 辐射电磁波频率只是某些确定值 （变化的电磁场） 经典理论无法解释原子的稳定性和光谱的分立性 ②电子在轨道绕核转动是稳定的，不产生电磁辐射 + rn v n=1 n=2 n=3 - ①绕核运动的电子轨道半径只能是某些分立的数值 针对原子核式结构模型提出 假说1：轨道量子化 玻尔原子理论的基本假设 当电子在不同的轨道上运动时，原子处于不同的状态，具有不同的能量。 ①能级：各轨道上量子化的能量 ②定态：原子中这些具有确定能量的稳定状态 基态：能量最低的状态(离核最近) 激发态：其他的能量状态 n=1 n=2 n=3 E3 E1 E2 基 激 激 针对原子的稳定性提出 假说2：定态（能量量子化） 量子数 能级图 轨道与能级相对应 E４ 1 2 3 4 5 E１ E３ E２ E５ E∞ + hv=En-Em 原子在始、末两个能级Em和En( Em>En )间跃迁时发射(或吸收)光子的频率可以由前后能级的能量差决定： 假说3. 频率条件（跃迁） 原子系统的变化只能是从一个稳定态，完全跃迁到另一个稳定态。 低能级（Em） 电子吸收光子克服库仑引力做功，原子能量增加 高能级（En） 电子辐射光子，原子能量减少 (n>m) 针对原子光谱是线状谱提出 E４ 1 2 3 4 5 E１ E３ E２ E５ E∞ 1.卢瑟福原子核式结构模型的局限: 卢瑟福原子模型不能解释原子的 和原子光谱的 : 稳定性 不连续性 2.玻尔原子模型 (1)轨道定态 原子核外的电子只能在一些分立的特定轨道上绕核运动;电子在这些轨道上运动时,原子具有一定能量,其数值也是分立的,电子的轨道和原子的能量都是 。电子虽然做圆周运动,但不向外辐射能量,处于_____状态,电子处于分立轨道的这些状态称为定态。 量子化的 稳定的 (2)频率条件 当电子从能量较高的定态轨道跃迁到能量较低的定态轨道时,原子会_____光子。反之,当 光子时,电子会从能量较低的定态轨道跃迁到能量较高的定态轨道。辐射(或吸收)的光子的能量hν由两个定态的能量差决定,即该光子的能量应满足频率条件: (m>n)。 辐射 吸收 hν=Em-En 氢原子的能级结构 1.能级:在玻尔的原子模型中,原子只能处于一系列 的能量状态。在每个状态中,原子的能量值都是 ,各个确定的能量值称为能级。 不连续 确定的 2.氢原子能级结构示意图 氢原子在不同能级上的能量值 为:_____ En=(n=1,2,3…) 3.基态和激发态:在正常状态下,原子处于最低能级,电子受核的作用力最大而处于离核 的轨道,这时原子的状态称为 。电子 能量后,原子从低能级跃迁到高能级,这时原子的状态称为 。当电子从高能级轨道跃迁到低能级轨道时原子会 能量;当电子从低能级轨道跃迁到高能级轨道时,原子要 能量。 最近 基态 吸收 激发态 辐射 吸收 4.(1)电子绕核做圆周运动时,不向外辐射能量。 (2)原子辐射的能量与电子绕核运动无关,只由跃迁前后的两个能级差决定。 (3)电子轨道半径为:_____。 rn=n2r1(n=1,2,3…) + rn v n=1 n=2 n=3 - 原子的能量与电子的轨道半径相对应,当轨道半径增大,原子的能量越大,同时电子的电势能和动能是增大还是减小？ (1)电子轨道半径增大，需要克服电场力做功，电势能增大。 + rn v n=1 n=2 n=3 - 解释氢原子光谱 玻尔理论的局限 1.解释氢原子光谱 由玻尔理论可知,激发到高能级Em的电子跃迁到低能级En,辐射出的光子的能量为hν= =_____,即ν=_____,其中ν为辐射光子的频率,h为普朗克常量 ... ...
