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课件网) 第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 [明确学习目标] 1．了解共价键的极性。 2．了解分子的极性及产生极性的原因。 3．了解范德华力的实质及对物质性质的影响。 4．了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。 5．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。 6．了解手性分子及在生命科学等方面的应用。 [核心素养对接] 1．宏观辨识与微观探析：通过认识极性键与非极性键、极性分子与非极性分子的区别，分子间的相互作用及分子的相关性质和相似相溶原理溶解规律，形成“结构决定性质”的观念。 2．证据推理与模型认知：键的极性与分子极性关系的判断和手性分子判断方法，建立能运用模型解释化学现象观点的意识。 课前篇 · 自主学习固基础 一、共价键的极性 [知识梳理] 1．键的极性 发生偏移 不发生偏移 2．分子的极性 3．键的极性和分子的极性的关系 (1)只含非极性键的分子一定是_____分子。 (2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的_____是否等于零而定，等于零时是_____分子。 不重合 重合 非极性 向量和 非极性 4．键的极性对化学性质的影响 羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关。羧酸的酸性可用pKa(pKa＝－lg Ka)的大小来衡量，pKa越小，酸性_____。 (1)烃基(—R)是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧酸中的羟基的极性_____，羧酸的酸性_____，如酸性：甲酸____乙酸。随着烃基加长，酸性差异越来越_____。 越强 越小 越弱 ＞ 小 (2) F电负性_____Cl电负性，F—C键极性_____Cl—C键极性，使得F3C—极性_____Cl3C—极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更_____，更易电离出氢离子，酸性更强。 大于 大于 大于 大 二、分子间作用力 1．范德华力及其对物质性质的影响 (1)概念：范德华力是_____之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定凝聚态(固态和液态)存在。 (2)特征：很_____(约比化学键的键能小1～2个数量级)，无方向性和饱和性。 分子 弱 (3)影响因素：①结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越_____； ②分子的极性越大，范德华力越_____。 (4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的_____性质，如熔点、沸点，范德华力越大，熔沸点越_____。 大 大 物理 高 2．氢键及其对物质性质的影响 (1)概念：已经与_____很大的原子(如N、F、O)形成共价键的_____与另一个_____很大的原子之间的作用力。 (2)表示方法：氢键通常用_____表示，其中X、Y为____、____、____，“———表示_____，“…”表示形成的_____。 电负性 氢原子 电负性 X—H…Y— N O F 共价键 氢键 (3)分类：氢键可分为_____氢键和_____氢键两类。 存在_____氢键， 存在_____氢键。前者的沸点_____后者。 (4)特征：氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，比化学键的键能小1～2个数量级。 (5)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点_____。 分子间 分子内 分子内 分子间 低于 升高 三、溶解性 1．“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于_____溶剂，极性溶质一般能溶于_____溶剂。如蔗糖和氨____溶于水，____溶于四氯化碳。萘和碘____溶于四氯化碳，____溶于水。 非极性 极性 易 难 易 难 2．影响物质溶解性的因素 (1)外界因素：主要有_____、_____等。 (2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越____(填“好”或“差”)。 (3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越____。如乙醇与水_____，而戊醇在水中的溶解度明显较小。 温度 压强 好 好 互溶 ... ...
