中小学教育资源及组卷应用平台 2025苏教版高中化学必修第一册 本专题复习提升 易混易错练 易错点1 混淆SO2的还原性和漂白性 1.下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( ) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红 后不褪色 SO2有酸性,没有漂白性 2.如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的70%的硫酸溶液(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( ) A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性 C.湿润的品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性 D.蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸颜色变浅,证明了SO2的漂白性 易错点2 反应中浓硫酸所表现的性质判断错误 3.下列说法正确的是 ( ) A.浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末,体现了浓硫酸的脱水性 B.蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中,主要体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性 C.浓硫酸有吸水性,因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体 D.100 mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应,生成SO2的物质的量小于0.9 mol 4.某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除生成二氧化硫气体外,还可能产生了氢气。为了探究甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示实验装置(常温下,锌与浓硫酸反应产生的气体为X,且该发生装置略去),试回答下列问题: (1)Zn和浓硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式为 。 (2)乙同学认为还可能产生氢气,理由是 。 (3)丙同学在安装好装置后,必须首先进行的一步操作是 。 (4)A中加入的试剂可能是 ,作用是 ;B中加入的试剂可能是 ,作用是 ;E中加入的试剂可能是 ,作用是 。 (5)如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气 (填“能”或“不能”),原因是 。 思想方法练 得失电子守恒思想在氧化还原反应方程式配平、相关计算中的应用 方法概述 氧化还原反应遵循得失电子守恒,根据得失电子守恒思想,既可配平氧化还原反应方程式,又可进行化学计算。得失电子守恒思想用于氧化还原反应方程式的配平时,主要解决的是氧化剂与还原剂的化学计量数之比的问题,也可以用于在明确相关物质化学计量数的条件下,推断氧化产物或还原产物等。得失电子守恒思想用于化学计算时,最大优点就是能简化计算过程,快速准确地得出答案。 1.将20 mL R2浓度为0.05 mol·L-1的某溶液与20 mL Fe2+浓度为0.3 mol·L-1的溶液混合,若R2恰好将Fe2+完全氧化为Fe3+,则R元素在还原产物中的化合价为( ) A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+5价 2.CuS、Cu2S可用于处理酸性废水中的Cr2,反应如下。 反应Ⅰ:CuS+Cr2+H+ Cu2++S+Cr3++H2O(未配平) 反应Ⅱ:Cu2S+Cr2+H+ Cu2++S+Cr3++H2O(未配平) 下列有关说法正确的是( ) A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化 B.处理1 mol Cr2时,反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等 C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5 D.CuS、Cu2S的物质的量相同时,CuS能去除更多的Cr2 3.(2024江苏如皋教学质量调研)实验室用Na2S2O3(硫代硫酸钠)固体配制100 mL 0.5 mol·L-1Na2S2O3溶液,所得溶液可以与100 mL 0.25 mol·L-1碘水完全反应,反应后I2完全转化为I-,反应过程中只有I和S的化合价发生变化。与I2反应后,S元素可能的存在形式是 ( ... ...
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