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3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 课件 (共81张PPT) 鲁科版(2019) 选择性必修1

日期:2024-12-20 科目:化学 类型:高中课件 查看:10次 大小:5423438B 来源:二一课件通
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(课件网) 弱电解质的电离 盐类的水解 1.强电解质: 。 弱电解质: 。 2.写出下列物质的电离方程式 CH3COOH 。 NH3·H2O 。 NaHCO3 。 知识回顾 CH3COOH CH3COO - + H+ NH3. H2O NH4+ +OH- NaHCO3=Na++HCO3- 在稀的水溶液中能完全电离的电解质 在溶与水时部分电离的电解质 醋酸和一水合氨等弱电解质的水溶液中都存在电离平衡。当达到电离平衡时,它们电离的程度相同吗 弱电解质的电离程度是否会受温度、浓度等条件的影响 应该如何定量地表示弱电解质电离能力的强弱 可溶性盐等强电解质在水中完全电离。当某些盐在水中电离产生弱酸酸根离子(如CH3COO- )或弱碱阳离子(如NH4+)时,这些离子对溶剂水的电离是否会产生影响 结合CH3COOH或NH3. H2O电离方程式,根据平衡移动原理,分析电离平衡状态是如何建立的?电离平衡的特征有哪些? 交流研讨 CH3COOH CH3COO - + H+ NH3. H2O NH4+ +OH- 一.弱电解质的电离平衡 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 t υ V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 电离平衡建立过程 在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离出离子的速率与离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,叫做电离平衡。 第一课时 电离平衡 弱酸的电离常数(Ka) 弱碱的电离常数(Kb) CH3COOH CH3COO - + H+ Ka= c平(CH3COO -) .C平 ( H+) c平(CH3COOH) Kb= c平(OH -) .C平 ( NH4+) c平(NH3 . H2O) NH3. H2O NH4+ +OH- 电离常数服从化学平衡常数的一般规律,请结合化学平衡常数的特点,总结电离常数的特点和含义。 (1)影响电离常数的因素是什么? 电离平衡常数与浓度无关,只与温度有关,升高温度,K 值增大。 思考交流 (2)电离常数的大小表示含义是什么? K 值大小表征了弱电解质的电离能力,根据相同温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。 弱酸的电离常数越大,弱酸电离出H+能力就越强,酸性越强。 多元弱酸分步电离,每一步都有自己的电离常数。 多元弱酸的电离及其电离常数。 H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- Ka1=7.1×10-3mlol . L-1 Ka2=6.2×10-8mlol . L-1 Ka3=4.5×10-13mlol . L-1 归纳总结 [K(HF)>K(CH3COOH)>K(HClO),故酸性:HF>CH3COOH>HClO。] 电离度 弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率 称为电离度,用α表示。 相同温度下,等浓度的弱酸,电离度越大则电离常数越大,酸性越强。 (1)观察表中给出的数据,可以得出什么结论? 不同温度下一水合氨的电离常数 t/℃ 0 5 10 15 20 25 Kb 1.374 1.479 1.570 1.625 1.710 1.774 (2)请根据化学平衡影响因素的相关知识,分析温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响? 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 2.影响电离平衡的因素 (1)内因:电解质本身的性质 (2)外因: ①温度 ②浓度 电离过程是吸热过程,升高温度, 平衡向电离方向移动 加水稀释,电离程度增大;增加弱电解质浓度,电离向正方向移动,但电离程度减小。 ③其他 加入同弱电解质电离所产生的离子相同的离子,电离平衡向逆方向移动;加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时,电离平衡向电离方向移动。 平衡逆向移动 正反应方向 减小 增大 OH- NH3·H2O NH3 正反应方向 固体溶解,溶液中有刺激性气味的气体放出 逆反应方 迁移应用 CH3COOH CH3COO - + H+ H2 O O H- + H+ CH3COOH溶液中C平(H+)和C平(OH-) 多 少 平衡逆向移动,水的电离被抑制 C平(H+)=C酸(H+)+C水(H+)≈C酸(H+) C水(OH-) C酸(H ... ...

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