【高效备课】人教A版（2019）高中化学选必修1同步课件 3.1 弱电解质的电离(共22张PPT)

(课件网) 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 (1)什么叫电解质？ (2)什么叫非电解质？ 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物 下列物质中： ①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O 能导电的物质是： ； 属于电解质的是： ； 属于非电解质的是： ； 电解质与非电解质的对象都是化合物， 溶于水或融熔状态是导电的条件。 ①③⑥⑨ ②⑤⑦⑨⑩ ④⑧ 电解质的种类：酸、碱、盐、金属氧化物、水、部分有机物 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别？ 思考：盐酸常用于卫生洁具清洁，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ H+的浓度不同。盐酸中HCl完全电离而醋酸只是部分发生电离 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 1 3 灯泡明亮 灯泡暗 反应剧烈，产生大量气泡 反应缓慢，产生少量气泡 实验3-1 取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录 盐酸中HCl完全电离而醋酸只是部分发生电离，试分析两溶液中各有哪些粒子？ 盐酸 醋酸 强电解质：能够全部电离的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。 弱电解质：只有一部分分子电离成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。 1.强弱电解质的概念 常见的弱电解质： ①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH等。 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。 ③水是极弱的电解质。 常见的强电解质： ①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 ③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。 常见的强电解质和弱电解质 强电解质、弱电解质与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。 ———完全电离，书写时用“=” （2）弱电解质 小结电离方程式： 强等号、弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 酸式盐看强弱、看条件 2.电解质电离方程式的书写 （1）强电解质 ———部分电离，书时用“ ” 写出下列电解质电离的方程式 CH3COOH、H2S、 NaOH 、Cu（OH）2、K2CO3、KHCO3、KHSO4（水溶液中）、KHSO4（融熔状态） 课堂练习 强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离和导电。 电离程度 电离过程 表示方法 溶液中微粒形式 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号 离子，无强电解质分子 离子和分子 CH3COOH　　H＋＋CH3COO－ H＋＋CH3COO－　　CH3COOH 所以，实际上在醋酸的水溶液中存在下面的可逆过程： CH3COOH　　H＋＋CH3COO－ 为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成H+和CH3COO－呢？ 弱电解质电离的V-t图像 V电离 V结合 0 t1 t2 V电离= V结合 电离平衡状态 t V 3.弱电解质电离平衡 （1）定义： （2）特点： 在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 动 动态平衡 定 溶液中各分子、离子的浓度不变 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V分子化=0 逆 弱电解质的电离 （3）影响因素： ①内因 ②外因 3.弱电解质电离平衡 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入: ①适量的盐酸 ② NaOH溶液 ③ NH4Cl溶液 ④大量的水 ⑤加热 ⑥氨气 ⑦CuCl2溶液 对上述电离平衡有什么影响？ NH3·H2O NH4 + + OH - 右 左 左 右 加入 物质 盐 酸 Na ... ...