3.1.3 氧化还原反应 课后分层练 1．下列说法正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应 D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 [答案] D [解析]氧化还原反应的本质是电子的转移，A 错误；氧化还原反应不一定有氧元素参加，如 H2 和 Cl2 的反应，B 错误；反应物所含元素的原子失电子，元素化合价升高，物质被氧化， 发生氧化反应，C 错误；发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，如氯气与氢氧化钠 溶液的反应，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，D 正确。 2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B．2NO＋O2===2NO2 △ C．CuO＋H2 ===== Cu＋H2O D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl [答案] D [解析]A 中镁元素的化合价由 0 升高到＋2，氢元素的化合价由＋1 降低到 0；B 中氮元素的 化合价由＋2 升高到＋4，氧元素的化合价由 0 降低到－2；C 中氢元素的化合价由 0 升高到 ＋1，铜元素的化合价由＋2 降低到 0；故 A、B、C 中反应属于氧化还原反应。D 中不存在 元素化合价的变化，所以 D 中反应不属于氧化还原反应。 3.在反应中,X 元素的原子将电子转移给 Y 元素的原子,则下列说法正确的是( )。 ①元素 X 被氧化 ②元素 Y 被氧化 ③元素 X 发生还原反应 ④元素 Y 发生还原反应 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ [答案] D [解析]根据题意可知,X 元素的原子失去电子,X 元素化合价升高,发生氧化反应;而 Y 元素的原 子获得电子,Y 元素化合价降低,发生还原反应。 4．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( ) A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O B．2CuO C 高温＋ ===== 2Cu＋CO2↑ C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ [答案] C [解析]氧化反应的特征是元素化合价升高。SO2→Na2SO3，硫元素、氧元素的化合价均没有 变化，SO2 未发生氧化反应，A 项错误；CuO→Cu，铜元素的化合价由＋2 降低到 0，发生 还原反应，B 项错误；Fe→FeCl2，铁元素的化合价由 0 升高到＋2，发生氧化反应，C 项正 确；HCl→H2，氢元素的化合价由＋1 降低到 0，发生还原反应，D 项错误。 5．下列反应中，氯元素被氧化的是( ) MnO2 A．2KClO3 === △== 2KCl＋3O 2 ↑ B．2P＋5Cl 点燃2 ===== 2PCl 5 △ C．MnO2＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋2H2O＋Cl 2 ↑ D H 光照或点燃． 2＋Cl2 === == 2HCl [答案] C [解析]元素被氧化，说明反应中 Cl 元素的化合价升高。C 项中 Cl 元素的化合价由－1 升高 到 0，其他项的反应中 Cl 元素的化合价均降低，故选 C。 6．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A．H2还原 CuO 的反应只属于还原反应 B 高温．置换反应都是氧化还原反应，所以 3CO＋Fe2O3 ===== 2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化 还原反应 C．3O2===2O3是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 [答案] D [解析]氧化反应、还原反应是同时发生的，氢气还原氧化铜的反应是氧化还原反应，A 错误； 该反应中 Fe 元素化合价由＋3 变为 0，C 元素化合价由＋2 变为＋4，所以属于氧化还原反应， 但不是置换反应，B 错误；该反应为一种单质生成另外一种单质，化合价没有变化，即没有 电子转移，所以不是氧化还原反应，C 错误；有电子转移的化学反应是氧化还原反应，复分 解反应中没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，D 正确。 7．同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是( ) △ A．3Br2＋6KOH ===== 5KBr＋KBrO 3 ＋3H2O △ B．MnO2＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋2H2O＋Cl 2 ↑ △ C．2KNO3 ===== 2KNO2＋O2↑ △ D．NH4NO3 = ... ...
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