2.3.2化学平衡的移动（化学平衡图像）(分层练习)--2023-2024学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第一册）（含答案）

2.3.2 化学平衡的移动 （化学平衡图像） 基础知识清单 一、化学平衡图像 1．反应速率图像(v-t 图) (1)“渐变”类 v-t 图———浓度对化学反应速率的影响 　　图像Ⅰ中，v′(正)突变，而 v′(逆)渐变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且 v′(正)>v′(逆)，说明 t1时刻 改变的条件是增大了反应物的浓度，使 v′(正)突变，平衡正向移动。 　　图像Ⅱ中，v′(正)渐变，v′(逆)突变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且 v′(正)>v′(逆)，说明 t1时刻改 变的条件是减小了生成物的浓度，使 v′(逆)突变，平衡正向移动。 (2)“断点”类 v-t 图———温度(或压强)对化学反应速率的影响 　　图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然增 大的，t1时刻，图像中 出现了“断点”，且 v′(正)>v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应(或气体分子数减小的反 应)，改变的外界条件是升高温度(或增大压强)。 　　图像Ⅱ中，v′(正)、v′(逆)都是突然变小的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且 v′(正)>v′(逆)，平衡正向 移动，说明该反应的正反应是放热反应(或气体分子数增大的反应)，改变的条件是降低温度(或减小压强)。 (3)“平台”类 v-t 图———催化剂(或压强)对化学反应速率的影响 　　图像中 v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不 发生移动，改变的条件是使用了催化剂或反应前后气体分子数目不发生变化的反应增大了压强。 (4)速率－温度(压强)图 　　这类图有两种情况：一是不隐含时间因素的速率－时间图，二是隐含时间变化的速率－时间图。以 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0 为例，v-T(p)图如图： 2.物质的量(或浓度)—时间图像[n(或 c)-t 图像] 此类图像说明各平衡体系组分(或某一组分)在反应过程中的变化情况。 解题原则：注意各物质曲线的折点(到达平衡的时刻)，各物质浓度变化的比例符合化学方程式中的化学计 量数关系等情况可以求得某段时间内的平均反应速率。 3.全程速率—时间图像 例如：Zn 与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。 原因： (1)AB 段(v 增大)，反应放热，溶液温度逐渐升高，v 增大。 (2)BC 段(v 减小)，溶液中 c(H＋)逐渐减小，v 减小。 4、解题原则 （1）“先拐先平数值大” 　　在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中 T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中 p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中 a 使用了催化剂)。 Ⅰ.表示 T2>T1，温度升高，生成物 C 的百分含量降低，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应。 Ⅱ.表示 p2>p1，压强增大，反应物 A 的转化率减小，平衡逆向移动，说明正反应是气体分子数目增大的反 应。 Ⅲ.生成物 C 的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率 a>b，故 a 使用了催化剂；也可能该反 应是反应前后气体分子数目不变的可逆反应，a 增大了压强(压缩体积)。 （2）“定一议二” 　　在化学平衡图像中，讨论三个量之间的关系，先确定其中一个量(看曲线趋势或作辅助线)，再讨论另 两个的关系，从而得到反应热或气体分子数信息。 　　如分析图Ⅰ中等压线，温度升高，C%减小，即平衡逆向移动，说明正反应放热；分析等温线(作垂 线)，压强增大，C%增大，即平衡正向移动，说明正反应是气体分子数目减小的反应。 分析图Ⅱ中等温线，压强增大，C%减小，即平衡逆向移动，说明正反应为气体分子数目增大的反应；分 析等压线(作垂线)，温度升高，C%减小，即平衡逆向移动，说明正反应放热。 二、等效平衡 1.等效平衡含义 在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从 既有反应物又有生成物的状态开始，在达到化学平 ... ...