3.2离子键离子晶体（分层练习）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第二册）（含答案）

3.2 离子键 离子晶体 课后分层练 1．下列关于离子键的描述中正确的是(　　) A．离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的 B．含有离子键的化合物一定含有金属元素 C．非金属元素之间不可能形成离子化合物 D．离子化合物中一定含有离子键 [答案] D [解析]离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的 ，A 错；含有离子键的化合物不一定含有 金属元素，如 NH4NO3，B 错；非金属元素之间可能形成离子化合物，如 NH4NO3，C 错。 2．离子键的强弱主要取决于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是离子半径越小、离 子所带电荷数越多，离子键越强。K2O、MgO、CaO 三种物质中离子键由强到弱的顺序是(　　) A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O [答案] C [解析]离子键的强弱主要取决于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是离子半径越小、 离子所带电荷数越多，离子键越强。离子半径：K＋>Ca2＋>Mg2＋，离子所带电荷数：Ca2＋＝ Mg2＋>K＋，所以离子键由强到弱的顺序为 MgO、CaO、K2O，故选 C。 3．已知 K3C60熔融状态下能导电。关于 K3C60晶体的分析错误的是(　　) A．是强电解质　 B．存在两种化学键 C．是离子晶体 D．阴阳离子个数比为 20∶1 [答案] D [解析]K3C60 熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，A 正确；该离子 化合物中，存在离子键，阴离子中存在共价键，B 正确；该物质熔融状态下能导电，说明是 电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，C 正确；K3C60===3K＋＋ C3－60，阴阳离子个数比 是 1∶3，D 错误。 4．下列有关晶格能的叙述正确的是(　　) A．晶格能是气态离子形成 1 mol 离子晶体吸收的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 [答案] C [解析]晶格能是气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，A 项错误；晶格能通常取正值， 不取负值，B 项错误；晶格能越大，离子键越强，形成的离子晶体越稳定，C 项正确；晶格 能越大，离子键越强，物质的硬度越大，D 项错误。 5．试根据学过的知识，判断 KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序可能是(　　) A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl [答案] C [解析]KCl、NaCl、CaO、BaO 均为离子晶体，KCl、NaCl 阴离子相同，电荷数相同，阳离 子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径 K＋＞Na＋，则熔点 NaCl＞KCl，BaO、 CaO 阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径 Ba2＋＞Ca2＋，则熔点 CaO＞BaO；阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高，一般电荷的 影响大于半径的影响，所以四种晶体熔点的高低顺序为 CaO＞BaO＞NaCl＞KCl。 6．下列说法正确的是(　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．凡是金属元素跟非金属元素之间都形成离子键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失 [答案] C [解析]离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A 错误； 金属元素 Al 与非金属元素 Cl 形成的化合物 AlCl3 中不含离子键，B 错误；含有离子键的化 合物一定是离子化合物，C 正确；一般来说形成离子键有电子的得失，但也有例外，如 NH4Cl 等铵盐的形成，D 错误。 7．氟石和萤石的主要成分均为 CaF2，非常纯的氟石用来制作特种透镜，萤石主要用作冶炼 金属的助熔剂；饮水中含有 1～1.5 ppm 氟化钙时，能防治牙病。下列有关 CaF2 的表述正确 的是(　　) A．Ca2＋与 F－间仅存在静电吸引作用 B．F－的离子半径小于 Cl－，则 CaF2的熔点低于 CaCl2 ... ...