课件22张PPT。第8讲 质量守恒定律与化学方程式考 纲 要 求 考点1 理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用 1、质量守恒定律的概念：参加 的各物质的质量 ，等于反应后生成的各物质的质量 。 2、从微观解释质量守恒定律： 在化学反应中，若反应物由分子构成，反应物分子分裂成 ， 重新组合成新的 。反应前后原子的 没有改变，原子的 也没有增减，原子的 也没有改变。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学反应总和总和原子原子分子种类数目质量考点1 理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用 3、理解质量守恒定律抓住： (1)五个不变：（宏观）反应前后各物质的 不变；反应前后元素 不变；（微观）反应前后原子的 、 、 不变。 (2)两个一定变：（宏观）反应前后物质的 一定变；（微观）反应前后分子的 一定变。 (3)两个可能变：反应前后分子 可能变，反应前后元素的 可能变。总质量种类和质量种类数目质量种类种类数目化合价考点1 理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用 例题1-1 任何化学反应都要遵守质量守恒定律，下列说法符合质量守恒定律的是（ ） A、铁丝在氧气中燃烧生成固体的质量大于原来铁丝的质量 B、2g氢气和8g氧气点燃，充分反应后，必然生成10g的水 C、充分加热高锰酸钾后，残余固体的质量等于原来高锰酸钾的质量 D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 例题1-2 (2015?茂名)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化。高铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4 2X+4K2O+3O2↑,则X的化学式是（ ） A、Fe B、FeO C、Fe2O3 D、Fe3O4 A C考点1 理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用 例题1-3 (2015?滨州)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表，下列说法中不正确的是（ ）A、反应后物质甲的质量为13g B、乙是反应物 C、参加反应的甲和丁的质量比为1:4 D、物质丙可能是该反应的催化剂B易错提醒： 质量守恒定量只适用于化学反应，不是化学反应中的量的变化不能用质量守恒定律解释。质量守恒定量在宏观方面表示了反应前后的物质总质量和元素的种类、质量相等；微观方面表示了反应前后原子的数量、种类和质量保持不变。考点1 理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用 及时反馈1： 1、应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（ ） A、50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50% B、聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成 C、1g镁条和1g氧气充分反应，根据质量守恒推出生成的氧化镁的质量为2g D、酒精完全燃烧生成CO2和H2O分子个数比为2:3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1:3 2、(2015?漳州)硫化氢气体与X反应的化学方程式为2H2S+X=3S↓+2H2O，其中X是（ ） A、SO3 B、O2 C、SO2 D、O3 D C考点1 理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用 3、(2015?丹东)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下边，有关说法正确的是（ ）A、该反应类型为化合反应 B、待测值为0 C、反应中甲和丙的质量比为9:8 D、乙一定是该反应的催化剂 C 考点1 理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用 4、某反应A+2B=C，若有15gA和一定量的B恰好完全反应，生成35gC，则参加反应的B物质的质量为（ ） A、20g B、10g C、15g D、无法计算 5、甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ） A、丁一定是化合物 B、丙一定是这个 ... ...
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