广东省中山市马新中学人教版2016年初中化学中考专题复习课件 专题15 溶液及溶解度（共17张PPT）

课件17张PPT。 专题15 溶液及溶解度【考点目标】1.知道溶液的组成，了解一些常见的乳化现象2.理解饱和溶液和溶解的含义3.知道结晶现象4.知道配制一定溶质质量分数的溶液的方法及简单计算【知识网络】1.溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 、 混合物公式：m液=m质=m剂(但V液一般不等于V质+V剂)溶剂：能溶解其他物质的物质，如水、汽油、酒精溶质：被溶解的物质(有固体、液体、气体三种情况)组成溶解过程常伴有吸热或放热现象分类：改变温度或增加溶剂改变温度、增加溶质或减少溶剂均匀的稳定的2.浊液悬浊液：不溶性固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物乳浊液：不溶性小液滴分散到液体中形成的混合物乳化作用：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大油珠，能随着水流走的作用。洗涤剂是一种最常见的乳化剂。应该注意“乳化”并不是溶解3.溶液定性：溶解性定义：把一种物质分散在另一种物质里的能力定量：溶解性溶质的质量分数溶液的稀释定量：溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到 时所溶解的质量(在一定温度和100kPa下，某气态物质溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积叫做气体溶解度)曲线随温 度的变化大多数的固态物质的溶解度增大，如少数固态物质的溶解度变化不大，如个别固态物质的溶解度减少如溶解度曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度影响溶解度曲线交叉点表示的意义：(气体物质的溶解度随温度升高而减少，随压强增大而增大)饱和状态KNO3NaClCa(OH)2越大该温度时两物质的溶解度相等溶质的质量分数定义：溶质质量的与溶液质量之比溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%配制步骤：计算 称量 溶解溶液的稀释原理：稀释前 的质量 =稀释后 的质量公式： ×浓质量分数 = ×稀质量分数溶质溶质浓溶液质量稀溶液质量【重、难点导航】1.溶液中溶质的几种情况(1)酸、碱、溶于水，且不与水反应，溶质的质量不变 (2)氧化物溶于水，且与水反应，溶质的质量为生成物的质量如CaO+H2O Ca(OH2)。 (3)结晶水合物溶于水，溶质的质量为不含结晶水的质量。如CuSO4.5H2O。 (4)溶质间发生化学反应，溶质的质量为生成溶液的溶质质量 如：HCl+NaOH NaCl+H2O ; Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH2.检验溶液是否饱和的方法：加溶质，看是否溶解3.溶液的浓稀与溶液是否饱和无关。 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 如：石灰水的饱和溶液时稀溶液。同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。将不饱和溶液变成饱和溶液最可靠的方法就是增加溶质。 4.物质溶解过程的热效应 (1)NaCl溶解在水中，表现为溶液温度不变。(扩散过程中吸收的热量等于水合过程放出的热量) (2)NH4NO3溶解在水中，表现为溶液温度降低。(扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量) (3)NaOH溶解在水中，表现为溶液温度升高。(扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量)5.判断溶液浓度的变化？ 在饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的氢氧化钠固体，其溶液的浓度开始变大，待溶液恢复为原来的温度时，则溶液的浓度和原来一样。 在饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化该固体，①若未恢复为原来的温度时，溶液浓度一定变小；②若已恢复为原来的温度时，溶液浓度和原来的一样。6.洗涤剂是一种最常见的乳化剂。 应该注意“乳化”并不是溶解7.混合物分离法 结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 (1)过滤法：适用于不溶固体与液体的分离，如粗盐提纯。 (2)结晶法：适用于可溶固体的分离，如NaCl和KNO3的混合物。 ①蒸发溶剂法：适用于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl。 ②冷却热饱和溶液法：适用于溶解度随温度变化较大的固体物质，如KNO3。8.溶液配制的误差分析。 (1)导致溶液质量偏小的原 ... ...