河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破：考点18 化学能与电能

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点18 化学能与电能 1、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应: CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是(　　) A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O D.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O====4OH- 【答案】C 【解析】正极反应为O2+4H++4e-====2H2O,负极反应生成氢离子,正极上消耗氢离子,因此氢离子应该向正极移动;由正极反应式中的比例关系可知,每转移0.4 mol电子,反应掉氧气0.1 mol即2.24 L;将电池的正负极反应式相加即可得C项。 2、高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe＋2H2O＋2OH－3H2↑＋FeO。下列说法正确的是： A．铁为阳极，H2SO4为电解液 B．阴极发生的电极反应为6H2O+6e－===3H2↑+6OH－ C．阳极附近溶液pH变大 D．铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气 【答案】B 3、下列说法中，正确的是 A．电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离 B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存 C．氨可将NO2 转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性 D．用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定结果将偏低 【答案】C 4、下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ） A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 【答案】D 5、用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是 （ ） A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl 【答案】A 6、有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O，负极反应为H2 + CO32—－2e－= H2O + CO2。下列说法中正确的是： A．正极反应为4OH－－4e－= 2H2O + O2↑ B．放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少 C．放电时CO32－向负极移动 D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路 【答案】C 7、关于下列装置说法正确的是(　　) A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成 【答案】B 【解析】①为原电池，Zn作负极，Cu作正极，溶液中的阳离子(K＋)移向正极(Cu片)；②为电解池，a极为阴极，阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，破坏了水的电离，H2O??H＋＋OH－，正向移动生成大量OH－，pH增大；③为精炼池，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为CuSO4(aq)；④为原电池，Zn比Fe活泼，Zn作负极，Fe作正极，发生Zn的吸氧腐蚀，电子由Zn片流向Fe片。 8、已知Na2O2＋H2O―→NaOH＋O2↑(ΔH<0)(方程式未配平，下同)。研究表明其反应机理为①Na2O2＋H2O―→NaOH＋H2O2；②H2O2―→H2O＋O2↑(ΔH>0)。能反映出过氧化钠与水反应过程中能量变化的图像是(　　) 【答案】D 【解析】过氧化钠与水反应放出热量，则反应物总能量高于生成物总能量，排除A、B两项；由于总反应放出能量，而反应②吸收能量，因此反应①必定放出能量，所以反应过程中能量的变化趋势是先降后升，结合上述分析可知D项正确。 9、下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/STiO2/S*(激发态) ... ...