中小学教育资源及组卷应用平台 《暑假预习课》浙教版科学七升八--第6讲 溶质质量分数与溶液配制 考点一、溶液的质量分数 考点精要： (一)溶质质量分数的定义 溶液中溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法，是指在一定量的溶液中，溶质质量占全部溶液总质量的百分数。 溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数 ①溶质的质量是指溶解了的溶质质量，没有溶解的溶质不在考虑范围之内。例如20 ℃时，氯化钠在100 克水中最多能溶解36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，溶质的质量只能是18克，而不是20克。 ②溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。(可以是一种或几种溶质) ③计算溶质质量分数时上、下质量单位应统一。 ④计算溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数。 ⑤同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质的质量分数最大。饱和溶液的溶质的质量分数有两种计算方法， . . (二)溶质质量分数的意义 溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也就越大。 典型分析： 1．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（ ） 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液． 【答案】D 【分析】A、根据100g水中溶解的固体A时，溶质质量分数最大，进行分析判断。 B、根据③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，进行分析判断。 C、根据25℃、60℃、50℃时A的溶解度，进行分析判断。 D、根据A选项的分析，进行分析判断。 【解答】解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。 B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。 C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。 D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；根据A选项的分析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。 举一反三： 1．今有40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）（以下方法最终都不会有晶体析出） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入4g氢氧化钠固体 C．把溶剂蒸发掉20g D．加入25%的氢氧化钠溶液16g 【考点】有关溶质质量分数的简单计算． 【答案】C 【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。 【解答】解：A.设需要蒸发水的质量为x，（40g﹣x）×20%＝40g×10%，x＝20g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故A错误； B.设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%＝40g×10%+y，y＝5g，故B错误； C.根据A选项的分析，可蒸发掉20克水，故C正确； D.加入25%的氢氧化钠溶液16g，所得溶液中溶质质量分数为，故D错误。 故选：C ... ...
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