河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点53 如何选择家居装修材料

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点53 如何选择家居装修材料 1、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ） 【答案】D 【解析】1.HCl为强电解质，HAc为弱 电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。 2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。 3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 2、1,5－戊二醛(简称GA)是一种重要的 饱和直链二元醛。2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是 (　　) A．戊二醛的分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5种 B．1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得2mol单质银 C．戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．戊二醛经催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体 【答案】D 【解析】1,5－戊二醛的结构简式为OHCC H2CH2CH2CHO，它有4种同分异构体，因此它被氧化生成的戊二酸也有4种同分异构体；1mol戊二醛含2mol醛基，最多可得到4mol Ag，它可使酸性高锰酸钾褪色。 3、下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是( ) A. Na2CO3 → Na2SiO3 B. SiO2 → H2SiO3 C. Cu → CuSO4 D. SiO2 → Si 【答案】B 4、由Fe2O3、Fe、C uO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）．关于混合粉末的组成判断正确的是（　　） A．一定含CuO和C B．一定含Fe2O3、CuO和C C．一定含CuO和C，一定不含Al D．气体Z为纯净物 【答案】A 【解析】解：能与Fe2O3、Fe、Cu O、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同，溶液X的组成中一定有铜离子，物质中一定有CuO， 混合物和浓酸之间反应，能得到两种气体，则一定含有单质C，其余的物质都无法判断是否存在，即物质中一定含有：CuO、C； 故选A． 5、8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4？5H2O B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4？3H2O C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑ D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3 【答案】D 【解析】A、依据图象分析在78℃时 固体质量变为6.72g，绿矾加热失去结晶水，质量减小，设失去结晶水x个，则8.34g FeS04？7H20样品物质的量=8.34g/278g/mol=0.03mol， FeSO4 ？7H2O FeSO4？（7-x）H2O+xH2O 0.03mol 0.03xmol 依据加热分解减少的是水的质量列式：0.03xmol×18g/mol=8.34g-6.72g=1.62g x=3 所以加热到78℃时固体为FeSO4？4H2O，错误；B、根据和A选项相同的计算方法可以得到固体物质N的化学式为FeSO4？H2O，错误；C、经过计算可以得到在P点时，固体物质为FeSO4，则N得到P的化学方程式为FeSO4 ？7H2O FeSO4+7H2O ，错误；D、晶体全部失去结晶水得到固体质量为8.34g-0.03mol×7×18g/mol=4.56g；对应温度为633°C；取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，结晶水全部失去，硫酸亚铁受热分解，假设Q的化学式为F ... ...