河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点66 化学反应与能量的变化

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点66 化学反应与能量的变化 1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为 A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 【答案】C 2、”焓”是指（ ） A 与内能有关的物理量 B 反应热的变化 C 化学键所具有的能量 D 物质的一种化学性质 【答案】A 3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是（　　） A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);ΔH2 B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);ΔH1 S(s)+O2(g) 2SO2(g);ΔH2 C.C(s)+ O2（g）CO(g);ΔH1 C(s)+O2（g）CO2(g);ΔH2 D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g);ΔH1 H2(g)+ Cl2(g) HCl(g);ΔH2 【答案】C 4、已知热化学方程式： ① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ？mol-1 ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ？mol-1 ③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1 则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ） A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1 【答案】A 5、反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是（ ） A. 该反应为放热反应 B. 由到是降温过程 C. 时，增大不变 D. 时，的转化率比时小 【答案】D 6、下列关于反应能量的说法正确的是(　　) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物 B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物 C．HI(g)===H2(g)＋I2(s) ΔH＝＋26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量 D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.3 kJ 【答案】B 7、已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1 (2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1 (3)H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为（ ）kJ·mol-1 A．488.3 B．－244.15 C．244.15 D．－488.3 【答案】D 8、已知： H+(aq)+OH-(aq) ===H2O(l)； △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 ( ) A. △H1==△H2＞△H3 B. △H3＞△H2＞△H1 C. △H3＞△H1＞△H2 D. △H2＞△H1＞△H3 【答案】C 9、下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是（ ） A．Mg与F2反应的△S<0 B．MgF2(s)+Br2(l)==MgBr2(s)+F2(g) △H=+600kJ·mol-1 C．MgBr2与Cl2反应的△H<0 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl 2>MgF2 【答案】D 【解析】A、Mg与F2反应生成了固体MgF 2，气体参加反应，生成物只有固体，故△S<0，正确；B、Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol， Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ？mol-1，故正确。C、氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，即△H＜0，故正确；D、能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故错误。 10、下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)　ΔH<0的是(E表示能量)（　　） 【答案】B 【解析】ΔH<0，该反应是放热反应，即生成物的总能量比反应物的 ... ...