3.2 第4课时 离子反应(2) 【学习目标】 1.利用离子反应及其发生的条件,学会离子共存的判断方法。 2.学会判断离子方程式书写的正误,进一步巩固离子方程式的书写步骤及方法。 3.掌握离子推断的方法,通过整理归纳,得出结论,并形成一定的知识规律。 【合作探究】 【学习情境】 下图分别是氯化钠溶液与硝酸银溶液反应、NaOH溶液和盐酸反应的微观示意图。 从反应示意图中可以看出Ag+与Cl-在溶液中不能大量共存,H+与OH-在溶液中不能大量共存,为什么 哪些离子在溶液中不能大量共存呢 任务1 离子共存 【新知生成】 离子在溶液中不能大量共存的原因 (1)离子间反应生成 。 (2)离子间反应生成 。 (3)离子间反应生成 的物质。 (4)离子间发生 反应。 (5)隐含条件 ①溶液无色透明时,不存在 。 常见的有色离子有:Cu2+( 色)、Fe3+( 色)、Fe2+( 色)、Mn( 色)。 ②强酸性溶液、常温下pH小于7的溶液或使石蕊试液变红的溶液,都是指酸性溶液,则 的离子肯定不能大量存在。 ③强碱性溶液、常温下pH大于7的溶液或使酚酞试液变红的溶液,都含有大量OH-,则 的离子肯定不能大量存在。 ④“透明溶液”意味着无 物和 物,但并不意味着 。 【答案】(1)沉淀 (2)气体 (3)难电离 (4)氧化还原 (5)①有色离子 蓝 黄 浅绿 紫红 ②能与H+反应 ③能与OH-反应 ④难溶 微溶 溶液无色 【核心突破】 典例1 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。 A.Ba2+、N、H+、S B.K+、Cl-、C、Na+ C.H+、N、Na+、C D.N、S、K+、OH- 【答案】B 【解析】A项中的Ba2+与S反应生成硫酸钡沉淀,二者不能大量共存;C项中的H+与C反应生成二氧化碳气体和水,二者不能大量共存;D项中的N与OH-反应生成难电离的弱碱一水合氨,二者不能大量共存。 训练1 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )。 A.在酸性较强的溶液中:N、K+、C、Cl- B.有大量S存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C.使酚酞溶液变红的溶液中:Na+、Cl-、S、Fe3+ D.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、Cl-、N 【答案】D 【解析】C在酸性溶液中不能大量存在;由于BaSO4难溶于水,因此有S存在的溶液中Ba2+不能大量存在;使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液,在碱性溶液中Fe3+不能大量存在。 训练2 如何判断溶液中的离子能不能大量共存 下列各组离子能否大量共存 说明你的判断依据。 ①Ca2+ Na+ C N ②Ca2+ Na+ S N ③H+ K+ Cl- OH- ④N K+ OH- S ⑤H+ K+ HC S ⑥Na+ K+ C OH- 【答案】当溶液中离子间能发生离子反应时,则不能大量共存;反之则能大量共存。 ①Ca2+ Na+ C N 生成难溶物CaCO3 ②Ca2+ Na+ S N 生成微溶物CaSO4 ③H+ K+ Cl- OH- 生成水 ④N K+ OH- S 生成弱电解质 ⑤H+ K+ HC S 生成气体、水 ⑥Na+ K+ C OH- 能大量共存 任务2 离子方程式的正误判断 【新知生成】 离子方程式的正误判断———五看” (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合阴、阳离子的个数配比。 【核心突破】 典例2 下列反应的离子方程式书写正确的是( )。 A.稀硫酸滴在氧化铜上:O2-+2H+H2O B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓ C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3 D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O 【答案】D 【解析】CuO不能拆,A项错误;漏写H+与OH-参加反应生成水,B项错误;反应生成的碳酸不稳定,可分解成二氧化碳和水,C项错误。 训练3 下列反应的离子方程式书写正确的是( )。 A.金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑ B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SBaSO4↓ C.碳酸钠溶液 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
