3.2 第1课时 钠的性质与制备 【学习目标】 1.通过观察、查阅资料等了解金属钠的物理性质,了解钠在生产、生活中的应用及金属钠的制备方法。 2.通过实验探究钠的化学性质,掌握金属钠与非金属的反应,金属钠与水、酸及盐的反应规律,初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认知模型。 3.通过对Na2O和Na2O2分别与水、二氧化碳反应的探究,理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用,建立通过实验得到性质结论的认知模型。 【合作探究】 【学习情境】 金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用,钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂,充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明。你知道钠有哪些重要的性质吗?钠通常保存在煤油中,是什么原因呢? 氧化钠、过氧化钠是钠的两种氧化物。过氧化钠因能与二氧化碳反应生成氧气,故可作为呼吸面具中氧气的来源,潜水艇在紧急情况时,也使用过氧化钠来供氧。过氧化钠也可作漂白剂。 任务1 钠与氧气的反应 【新知生成】 实验探究钠与氧气的反应 反应 条件 室温 加热或点燃 实验 步骤 现象及 结论 1.钠保存在 中,可知 。 2.可以用小刀切割钠,说明 。 3.新切开的钠具有 色的金属光泽,在空气中很快变 ,化学方程式为 ; 4.加热时,钠先 ,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成 ,化学方程式为 。 【答案】煤油 钠的密度比煤油的密度大 钠质软(硬度小) 银白 暗 4Na+O22Na2O 熔化成小球 淡黄色固体 2Na+O2Na2O2 【核心突破】 典例1 实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸吸干表面的煤油,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是( )。 A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低 C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软 【答案】B 【解析】从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体;“用小刀切开”说明钠很软;切开后可看到钠具有银白色的金属光泽;没有加热将钠熔化,因此不能得出其熔点很低的性质。 典例2 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:①金属钠先熔化;②在空气中燃烧,发出白光;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是( )。 A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤ 【答案】D 【解析】钠的熔点只有97.8℃,受热时立即熔化;钠是一种很活泼的金属,受热时与氧气化合生成过氧化钠,呈淡黄色;钠在空气中燃烧,火焰呈黄色。 归纳总结 1.钠在空气中极易被氧化,实验室保存钠时应与空气隔绝,通常保存在煤油中。 2.钠在常温下与氧气反应生成氧化钠,在加热或点燃时生成过氧化钠,反应条件不同,其产物不同。 训练1 金属钠露置在空气中,在其表面不可能生成的物质是( )。 A.NaCl B.NaOH C.Na2O D.Na2CO3 【答案】A 【解析】Na与空气中的O2反应生成Na2O,Na2O吸水生成NaOH,NaOH吸收CO2生成Na2CO3。 训练2 下列关于钠的说法正确的是( )。 A.熔点很高 B.在空气中燃烧生成氧化钠 C.银白色金属,硬度大 D.在空气中燃烧时产生黄色火焰 【答案】D 【解析】钠极易熔化,熔点很低;钠在空气中燃烧生成过氧化钠;可以用小刀切割金属钠,说明其硬度小。 任务2 钠与水的反应 【新知生成】 一、实验探究钠与水的反应 实验操作 实验现象 分析结论 钠在水中的位置 钠的形状变化 钠的运动 反应的声音 溶液的颜色变化 反应的化学方程式 二、钠的制备与用途 1.工业制法: 。 2.用途: ; ; 。 【答案】一、 实验现象 分析结论 浮在水面上 钠的密度小于水 熔成一个小球 反应放热,钠的熔点低 四处游动 生成气体 发出咝咝声 钠与水剧烈反应,产生气体 溶液变为红色 生成碱性物质 ... ...
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