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课件网) 第三章 晶体结构与性质 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 第2课时 非晶态二氧化硅 晶态二氧化硅 ◆晶体不同于非晶体的特点有哪些 ◆形成这些特性的微观原因是什么 自范性 各向异性 熔点固定 晶体的构成微粒呈周期性的有序排列 构成微粒相同 空间排列不同 复习回顾 晶体特性 铜晶体 CaF 晶体 金刚石晶体 苯晶体 ◆宏观可见的整块晶体是由大量微粒聚集而成的。 ◆晶体的构成微粒在空间周期性重复排列，呈现高度对称性。 思考 观察如下晶体的微观结构模型，体会微粒的空间排列特点。 要研究晶体的结构，应当如何入手呢 只需研究基本重复单元 化学微粒 周期性 相对无序 有序排列 排列 晶体 非晶体 选取 晶胞 基本重复单元 ◆是否需要研究构成晶体的所有部分 ◆ 可否作为一个基本重复单元 一、晶胞 1.晶胞：描述晶体结构的基本单元，即晶体中最小的结构重复单元. 晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻，然而蜂巢是有形的， 晶胞是无形的，是人为划定的。 蜂巢与蜂室 铜晶体 铜晶胞 金刚石结构 晶胞示意图 平行六面体 2.晶体与晶胞的关系 一般来说，晶胞都是平行六面体，晶体可以看作是数量巨大的晶胞 “无隙并置”而成 ①无隙：指相邻的晶胞之间没有任何间隙；一个晶胞与相邻的晶胞 完全共顶点、共棱边、共面 ②并置：指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。一个晶胞到另一 个晶胞只需平移，不需转动 ③完全等同：指所有晶胞的形状、内部的原子种类、个数及几何排 列完全相同。 3.特征： 一般来说，晶胞都是平行六面体(其边长不一定相等也不一定垂直) 通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个晶胞完全重合。 Simple cubic Tetragonal =b≠c α=β- γ- Monoclinic ≠α=β=9 0° Orthorhombic Triclinic α≠β≠γ≠90° Rhombohedral Hexagonal α=β=9 03y=120° a-β-γ- 90 【思考】下图中晶胞是实线小立方体呢 还是虚线大立方体 简单立方 体心立方 面心立方 4.三种典型立方晶胞结构 【课堂练习1】 铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子 A:14 C:8 B:4 D:6 顶点：1/8 棱边：1/4 面心：1/2 体心：1 晶胞 顶角 棱边 面心 体心 立方体 1/8 1/4 1/2 1 顶角 棱边 面心 二、晶胞中粒子数目的计算 1.立方晶胞 均摊法：如某个粒子为x个晶胞所共有，则该粒子有1/x属于一个晶胞。 顶点 棱边 面心 体心 【课堂练习T1】 铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子 A:14 C:8 B:4 D:6 【课堂练习T2】下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘 (I )、金 刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含有几个原子 Cl- 各1/2个 一个大NaCl 晶胞包含4个NaCl 氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在 能否把“NaCl”称为分子式 【课堂练习T3】 Na+:Cl-=1:1 ● Na+ O Cl- 每个C Cl晶 胞 中 有 1 个Cs+, 有 1 个CI。 一个CsCl 晶胞包含1个CsCl 氯化铯化学式推导 A 与B离子的个数比等于 1 : ,该物质化学式可表示为 AB 。 【课堂练习T4】 A+ B- 【课堂练习T5】 石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结 构(如图),试回答下列问题： (1)图中平均每个正六边形占有C原子数为 2 个、占有的碳碳键数为_3 个。 碳原子数目与碳碳化学键数目之比为 2:3 。 【课堂练习T6】 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音 器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是 ( D) A.BaTi O 2 C.BaTi O B.BaTi O D.BaTiO 【课堂练习T7】 现有甲、乙、丙、丁四种晶胞，可推知：甲晶体中A与B的离子个数 比为1:1 ;乙晶体的化学式为C D ; 丙晶体的化学式为EF ; 丁 晶体的化学式为x Y Z 。 8.最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所 示，顶角和面心的原子 ... ...
