河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点106 身边化学问题的探究

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点106 身边化学问题的探究 1、用右图装置不能达到有关实验目的是 ( ) A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 【答案】D 2、下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ） A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c＞c（NH4Cl） B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3） D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣） 【答案】C 【解析】A．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A错误； B．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B错误； C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D错误； 故选：C． 3、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（ ）  A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 B．晶体中Ba2+的配位数为8 C．晶体的化学式为Ba2O2 D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物 【答案】D 4、已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－，dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 (　　) A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C 【答案】C 【解析】A、B两元素的原子失去外层电子后与C、D得电子后电子层结构相同，说明A、B在C、D的下周期，其相对位置为，所以原子序数a>b>d>c。原子半径B>A>C>D，离子半径C>D>B>A，单质的还原性B>A>C>D。 5、把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下 33.6L的气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是（　　） A．气体A中SO2和H2的体积比为4：1 B．气体A是SO2和H2的混合物 C．反应中共消耗锌97.5g D．反应中共转移电子3 mol 【答案】A 【解析】解：：气体的物质的量==1.5mol，反应前n（H2SO4）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H+）=2n（H2SO4）=3.7mol，稀硫酸的物质的量=0.05mol/L×1L=0.05mol，n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol， 浓硫酸和锌反应生成二氧化硫、稀硫酸和锌反应生成氢气，当浓硫酸浓度达到一定程度后，溶液变为稀硫酸，二者反应生成氢气， 参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol×1L=1.8mol， 令混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol，则： Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O x 2x x Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ y y y ， 解之得 x=0.3，y=1.2， A．混合气体中SO2和H2的体积比等于其物质的量之比=0.3mol：1.2mol=1：4，故A错误； B．通过以上分析知，混合气体是二氧化硫和氢气，故B正确； C．反应中共消耗金属Zn的物质的量为0.3mol+1.2mol=1.5mol，其质量=65g/mol×1.5mol=97.5g，故C正确； D．反应中共消耗金属Zn的物质的量为0.3mol+1.2mol=1.5mol，转移电子为1.5mol×2=3mol，故D正确； 故选A． 6、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是（ ） A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过 ... ...