(
课件网) 人教版高中化学选择性必修2 第三节分子结构与物质的性质 第一课时共价键的极性 极性共价键 由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移 非极性共价键由相同原子形成的共价键，电子对不发生偏移 以共价键结合的分子是否也有极性分 子、非极性分子之分呢 分子的极性又是 根据什么来判定呢 δ 十 δ H—Cl 氯化氢分子中的极性共价键 1.共价键的极性 共 价 鍵 要对分子极性进行判断，也可用极性向量。极性向量的矢量和指向的一端， 说明该处负电荷更为集中，为极性分子。若矢量和为零，为非极性分子。 电荷分布不均匀、不对称的分子 极性分子 或：正电荷中心与负电荷中心不重合，即键的极性向量和不为0 电荷分布均匀、对称的分子 非极性分子 或：正电荷中心与负电荷中心重合，即键的极性向量和为0 2.分子的极性 3.分子的极性判断方法 (1)单原子分子(稀有气体)——— 非极性分子 化合物———极性分子 单质———非极性分子 (2)多原子分子 共用电子对 HC1分子中，共用电子对偏向C1原子，为极性键。 ∴ C1原子一端相对地显负电性，H 原子一端相对地显正电性，极性向量 矢量和指向C1原子，使整个分子的电荷分布不均匀。 ∴HC1 为极性分子 以极性键结合的双原子分子为极性分子 C CI CI 共用电子对 Cl 分子中，共用电子对不偏向，为非极性键。 极性向量矢量和为零，电荷分布均匀，为非极性分子。 以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子 (3)多原子分子(AB,型)取决于分子的空间构型——— AB,分子极性的判断方法 ①物理模型法(从力的角度分析) 在AB,分子中，A-B键看作相互作用力，根据中心原子A所受合 力是否为零来判断，F合=0,为非极性分子(极性抵消),F合≠0, 为极性分子(极性不抵消)。 0 F合=0 180° C=O 键是极性键，CO 是 直线形、对称分子，两个 C=O 的极性互相抵消 (F 合=0),∴整个分子 没有极性，电荷分布均匀， 是非极性分子。 F F O-H 键是极性键，分子是V 形不对 称分子，两个O-H 键的极性不能 抵消(F 合≠0),∴整个分子电荷 分布不均匀，是极性分子。 F 合≠0 F 105° F NH : 三角锥形，不对称分子，键的极性不能抵消，是极性分子。 BF : 平面三角形，对称分子，键的极性互相抵消 (F 合=0),是非极性分子。 F F 正四面体形，对称分子，C-H 键的极性 互相抵消(F 合=0),是非极性分子。 ②化合价法 AB,型分子中 中心原子化合价的绝对值 该元素的价电子数 该分子为非极性分子 直线形 平面三角形 正四面体 分子的空间结构中心对称 ②化合价法 AB,型分子中 中心原子化合价的绝对值 ≠ 该元素的价电子数 该分子为极性分子 V形 三角锥形 四面体 分子的空间结构不中心对称 分子 BF CO PCl SO H O NH SO 化合价绝 对值 3 4 5 6 2 3 4 价电子数 3 4 5 6 6 5 6 分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 ②化合价法 分子类型 键的极性 分 子 空 间 结 构 分子极性 代表物 双原子 分子 A 非极性键 直线形(对称) 非极性 H 、O 、Cl 、N 等 AB 极性键 直线形(不对称) 极性 HF、HCl、CO、NO等 三原子 分子 A B(或AB ) 极性键 直线形(对称) 非极性 CO 、CS 等 极性键 V形(不对称) 极性 H O、SO 等 四原子 分子 AB 极性键 平面三角形(对称) 非极性 BF 、BC l 等 极性键 三角锥形(不对称) 极性 N H 等 五原子 分子 AB 极性键 正四面体形(对称) 非极性 CH 、CCl AB,C4-(n<4) 极性键 四面体形(不对称) 极性 C HCl 、CH Cl 等 ③根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断 (1)分析H O 分子中共价键的种类有哪些 提示：H O 分子中H—O 键为极性共价键，O—O 键为非极性共价键。 (2)H O 分子中正电中心和负电中心是否重合 H O 属于极性分子还是非 极性分子 提示：不重 ... ...
