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课件网) 第5节 物质的转化 （第4课时） 浙教版 九年级上 教材解析 【核心概念】 1.物质的结构与性质 结构与功能 【学习内容与要求】 1.4 常见的化合物 认识酸、碱、盐的主要性质 物质是不断变化的，性质决定用途。 运用酸和碱的通性及盐的性质进行物质的鉴别。 创设情境 根据物质转化规律，我们知道：制取一种盐类物质具有多种途径，我们可以选择合适的方法进行物质的鉴别实验。 单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间的转化规律： 探究实践 物质的鉴别 目标 1．进一步了解酸、碱、盐和氧化物的化学性质及相互间的关系。 2．能根据物质的特征反应进行物质的鉴别。 3．进一步体验科学家通过实验研究物质性质的方法。 氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，碳酸钠溶液，紫色石蕊试液，酚酞试液，蒸馏水，试管 6 支。 器材 实验 探究实践 1．鉴别下表中的各对物质。 被检物质 所用试剂 现象与结论 有关化学方程式 稀硫酸与稀盐酸 食盐水与稀盐酸 烧碱溶液与石灰水 BaCl2或 Ba(OH)2 出现白色沉淀是稀硫酸 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl Zn或石蕊试液 有气泡、试液变红是稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ 通入CO2或滴加Na2CO3 有白色沉淀的是石灰水 Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓ +2NaOH 过程 你可能还有其它试剂来鉴别，请写出你的方案，课后与同学交流。 探究实践 2．现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，它们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，请通过实验，一一加以区别。 （1）设计实验方案：依据物质的性质特征，设计相应的实验方案，区别物质。 （2）按实验方案进行实验，并记录实验现象。 （3）根据实验现象，得出结论。 （4）写出实验过程中所发生反应的化学方程式。 A是_____，B是_____， C是_____，D是_____。 探究实践 CuSO4 NaCl KNO3 NaOH 白色粉末 取样加足量水 NaCl NaOH KNO3 CuSO4 形成蓝色溶液 形成无色溶液 加CuSO4 溶液 NaOH 生成蓝色沉淀 无现象 NaCl KNO3 取样加AgNO3 生成白色沉淀 NaCl 无现象 KNO3 实验过程： 分别取4包白色粉末，按如下方案进行实验，据现象确定物质。 画出树状分类图，逐级分类确认。 探究实践 1.以上物质的鉴别方法是否只有一种？还可以用其他方法加以鉴别吗？ 不是。 NaCl、NaOH、KNO3可以先滴加酚酞试验，鉴别出NaOH。 讨 论 步骤 硫酸铜 NaCl KNO3 NaOH 结论 1.加水溶解 蓝色 无色 无色 无色 溶于水呈蓝色的是CuSO4 2.加酚酞 无色 无色 红色 溶液显红色的是NaOH 3.加AgNO3 白色沉淀 无变化 产生白色沉淀的是NaCl 无明显变化的是KNO3 设计表格，进行实验，记录现象，养成良好的实验习惯！ 2.你的实验结果是否与其他组的同学不同？请找出原因。 探究实践 物质的鉴别的方法 1.物理方法 依据物质的物理性质（颜色、气味、状态、溶解性、溶于水是否放热等）的差异性分析。 颜色 沉淀 是否溶于稀硝酸或盐酸 AgCl、BaSO4 CaCO3、BaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 不溶 溶 溶 白 白 白 红褐色 蓝 溶 溶 1 沉淀的颜色 探究实践 颜色 固体物质 NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、无水CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaO等 Cu、Fe2O3 炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 5H2O KMnO4 红 白 黑 绿 蓝 紫黑 2 固体颜色 探究实践 3 溶液颜色 颜色 溶液 铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4、CuCl2溶液 铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液 亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4、FeCl2溶液 KMnO4溶液 钠盐（Na+）、钾盐（K+）、钙盐（Ca2+）、 钡盐（Ba2+）等溶液 蓝 黄 浅绿 紫红 无色 探究实践 2.化学方法 常见离子的鉴别 鉴定离子 所用试剂 现象 H+ ①紫色石蕊试液 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐 ①变红 ②pH<7 ③产生气体 ④产 ... ...
