2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：氯

2016届高考化学复年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：氯 1、某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fe I2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是 ( ) A．原溶液中的Br－一定被氧化 B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化 C．溶液中一定不存在Fe2＋　 D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀 【答案】B 【解析】Br－、Fe2＋、I-的还原性逐渐 增强，氯气先氧化I-、再氧化Fe2＋、最后氧化Br－。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液变为红色，这说明Fe2＋部分被氧化或全部被氧化，则I-完全被氧化，Br－未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。所得溶液加入CCl4溶液后，I2被萃取，溶液中已无I-，不能产生黄色沉淀，故A、C、D不正确，B正确。 2、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HClO) C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl) 【答案】　D 【解析】氯水的成分中含有三种分子：Cl2、 H2O、HClO；四种离子：H＋、Cl－、ClO－和极少量的OH－。H＋可以与HCO反应产生CO2气体，A项正确；HClO有漂白性，可以使红色布条褪色，B项正确；氯水中的Cl－可以与Ag＋反应生成AgCl白色沉淀，C项正确；将新制氯水加入FeCl2溶液中，Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，使KSCN溶液变红，与HCl无关，D项错误。 3、有一混合溶液，其中只含 有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为7：3（已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( ) A．5：4 B．4：5 C．5：12 D．12：5 【答案】A 【解析】解：混合溶液中只含Fe2+、C l﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为2：3：3，根据电荷守恒知，Fe2+个数是Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数的一半，所以Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为4：2：3：3，向溶液中通入氯气，氯气氧化离子先后顺序是I﹣、Fe2+、Br﹣，因为碘离子和氯离子所带电荷相等，所以消耗碘离子个数等于生成氯离子个数，如果碘离子完全被氧化生成氯离子，Cl﹣、Br﹣的个数之比为5：3＜7：3，所以还有部分亚铁离子被氧化，根据2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+知，消耗Fe2+与生成Cl﹣的个数相等，要使Cl﹣、Br﹣的个数之比为7：3，则有一半的Fe2+被消耗， 微粒个数之比等于物质的量之比，所以 设Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别是4mol、2mol、3mol、3mol，根据2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2知，3mol碘离子完全被氧化消耗1.5mol氯气，2mol Fe2+完全被氧化消耗1mol氯气，所以有2.5mol氯气参加反应； 还有2mol Fe2+未参加反应，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比=2.5mol：2mol=5：4，故选A． 4、二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广 泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取 ClO2的工艺流程图。下列有关说法 正确的是 A．电解时发生反应的化学方程式为： B．由 NaClO3溶液制取 0.6mol ClO2时，至少消耗 0.1mol NCl3 C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去 ClO2中的 NH3 D．溶液 X 的成分为 NaClO3和 NaOH 【答案】B 5、12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10 ... ...