主题二 化学反应及其规律 教学课题 主题二 化学反应及其规律 第一节 氧化还原反应 教学课时 1 教学时间 教学班级 教学地点 教学目标 1.了解什么是氧化反应、还原反应和氧化还原反应； 2.认识氧化还原反应均伴有化合价的变化，其本质是原子间发 生电子转移； 3.知道氧化剂和还原剂的特点 ( 核心素养 ) 1.通过氧化还原反应，氧化剂和还原剂的特点，培养学生宏观 辨识与微观探析等化学学科核心素养； 2.通过氧化还原的本质，培养学生宏观辨析和微观探析、现象 观察与规律认知等化学学科核心素养 教学重点 氧化还原反应的概念、特征及本质 教学难点 氧化还原反应的本质 教学方法 教法：情景教学法、任务驱动法； 学法：实验探究法、合作学习法 教学环节 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 环节一： 课程导入 铝可以作炊具， 而铁和铜在潮 湿空气中容易 生成红棕色的 铁锈和绿色的 铜锈 以“情境与问 题”引入，创设 问题，为什么铝 可以作炊具，而 铁和铜会生锈， 引导学生进行 思考，分析产生 这一现象的原 因 通过观察铁制 品生锈、铜制品 生锈，思考并回 答老师的问题 通过“情境与问 题”的图片，增 加课堂趣味性， 设定悬念，激发 学生学习兴趣， 使学生进入课 堂气氛，从而导 入课题 环节二： 氧化反应 和还原反 应 1.观察与认知： ① 向AlCl3 溶 液中滴加氨水； ② 酒精燃烧； 2.CuO＋H2== Cu+H2O 铜失去氧，发生 了还原反应；氢 气得到氧，发生 了氧化反应 1.根据“观察与 认知”，引导学 生回忆初中知 识，明白反应 (a)、 (b)是属于 哪一类反应。 2.引导学生观 察CuO 与H2 反 应，思考铜发生 了什么反应， CuO 发生什么 反应，H2 发生 什么反应 1.通过“观察与 认知”，回答老 师问题 2.通过观察反 应，回答问题 1.巩固氧化反 应和还原反应 的基础知识； 2.引出氧化还 原反应的概念 环节三：氧 化还原反 应 1.观察反应式 ①CuO+H2== Cu+H2O； ②2Na+ Cl2==2NaCl 1.展示反应式 ①、②；引导学 生发现氧化还 原反应的实质 1.观察反应式 ①、②，回答老 师提问 1.从已知反应 导入，引导学生 发现氧化还原 反应的实质，更 容易接受； 明白氧化还原 反应的实质是 参加反应的物 质中某些元素 的化合价发生 了改变，发生电 子得失； 2.氧化反应：元 素化合价升高 （表现为失去 电子或共用电 子对偏离）的反 应 3.还原反应：元 素化合价降低 （表现为得到 电子或共用电 子对偏向）的反 应； 4.氧化还原反 应：反应前后元 素的氧化数具 有相应的升降 变化的化学反 应 2.引导学生观 察氯化氢分子 形成示意图，发 现氢和氯只能 各提供最外层 的1 个电子形 成一个共用电 子对，使双方都 达到稳定结构， 由于氯原子吸 引共用电子对 的能力比氢原 子要强一些，共 用电子对偏向 于氯原子而偏 离于氢原子 2.观察氯化氢 分子形成示意 图，明白氧化还 原反应也可能 表现为共用电 子对偏离 2.通过示意图 来说明氧化还 原反应也可能 表现为共用电 子对偏离，学生 更易接受 环节四： 氧化剂和 还原剂 1.在氧化还原 反应中，凡是失 去电子（或共用 电子对偏离）、 1.通过反应Cu + 4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 1. 理解氧化剂 还原剂概念、知 道什么是氧化 产物、什么是还 1.通过概念辨 析、具体反应， 让学生获得直 观的印象，便于 化合价升高的 物质称为还原 剂；凡能得到电 子（或共用电子 对偏向）、化合 价降低的物质 称为氧化剂； 2.氧化还原反 应中，氧化剂和 还原剂都是指 参加反应的物 质。发生氧化还 原反应后生成 的物质，称为氧 化产物和还原 产物； 3.常见的氧化 剂有活泼的非 金属单质、高价 化合物等； 4.常见的还原 剂有活泼的金 属等； 5.具有中间价 态的一些化合 物，既可作氧化 剂，也可作还原 剂； 6.学会运用所 2H2O； ... ...
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